9．對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是

A．①③　 B．③　 C．①②　　 D．③④

8．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－ B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－ D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

7、現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是(　　 )

A、過濾　　　 B、蒸發(fā)　　　 C、分液　　　 D、萃取

6、所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是(　　　 )　　　　　　　 　 　　

　 A、 1gH₂和1gN₂　　　　　 B、 1molH₂O和1gH₂O　　

　 C、 3.2gO₂和4.8gO₃　　　 D、 44gCO₂和16gO₂

5．欲配制100ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是

① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

4．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂相同的是

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量

3．下列敘述正確的是

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol　　　　 　B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

2．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl­­₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾

正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

1．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

21．(16分)將H₂、CO、CO₂、N₂組成的混合氣體，依次通過圖中盛有足量試劑的各實(shí)驗(yàn)裝置，最后可收集到純凈、干燥的N₂。

圖中①-⑤各裝置內(nèi)可供選擇的試劑有：a．濃H₂SO₄．b．稀H₂SO₄；c．NaOH溶液；d．澄清石灰水；e．Cu粉；f．CuO粉末；g．稀鹽酸　 (所有試劑可重復(fù)使用；所有的試劑都是足量的)

請根據(jù)下表中所述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或作用，填寫空白處：