14．下列方案符合“綠色化學(xué)”要求的是(　 )。

A．Mg　 Mg(NO₃)₂

B．Mg　 MgCl₂ Mg(OH)₂Mg(NO₃)₂

C．Mg　　MgO Mg(NO₃)₂

D．Mg 　MgSO₄ Mg(NO₃)₂

13．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，若要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比是4∶3∶2，則原溶液中I^-的物質(zhì)的量是通入氯氣物質(zhì)的量的(　 )倍。

A．2　　　　　 B．3　　　　　 C．4　　　　　 D．5

12．某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，且c(H⁺)=10^-2mol·L^-1，則在該溶液中可以大量存在的陰離子是(　 )。

A．SO₄^2-　　　　 B．NO₃^-　　　　 　 C．SCN^- D．CO₃^2-

11．將13.4g KCl、KBr的混合物溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl₂。反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g，則所配制溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量溶度之比為(　 )。

A．3∶2∶1　　 B．1∶2∶3　　 C．1∶3∶2　　 D．3∶1∶1

10．鑒別Cl^-、Br^-、I^-可以選用的試劑是(　 )。

　 　A．碘水、淀粉溶液　　　　　　 B．氯水、四氯化碳

C．溴水、汽油　　　　　　　　 D．硝酸銀溶液、稀硝酸

9．已知鎂是一種活潑金屬，不僅可以與酸反應(yīng)，還可以與熱水反應(yīng)，生成Mg(OH)₂沉淀，而且Mg可以在CO₂中燃燒生成MgO和C(2Mg+CO₂ 2MgO+C)。海水中鎂的含量很大，世界上生產(chǎn)的鎂60%來自海水，海水提鎂，需要在海水中加堿[Mg²⁺+2OH^-==Mg(OH)₂↓]，經(jīng)沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂[Mg(OH)₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O]，最終電解得到鎂單質(zhì)[MgCl₂(熔融) 　Mg+Cl₂↑]，根據(jù)海水提鎂過程中所涉及的反應(yīng)，以下說法正確的是(　 )。

A．Mg在CO₂中的燃燒是置換反應(yīng)

B．將沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl₂的過程，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg²⁺

C．電解得到鎂的過程可以寫出離子反應(yīng)方程式，但不是氧化還原反應(yīng)

D．Mg在CO₂中燃燒的反應(yīng)中，CO₂既是氧化劑又是還原劑

8．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強弱順序為(　 )。

　H₂S+Cl₂==S+2HCl　　 2NaI+Cl₂==2NaCl+I₂　 Na₂S+I₂==2NaI+S

　A．Cl₂＞I₂＞S　　 B．Cl₂＞S＞I₂　 C．I₂＞Cl₂＞S　　 D．S＞I₂ ＞Cl₂

7．將溴水與下列各溶液混合并振蕩，靜置后混合液分層，則能使溴水層變成無色的是(　 )。

　 A．氯水　　　　 B．苯　　　 　C．碘化鉀溶液　　 D．氯化鈉溶液

6．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，預(yù)測它與水反應(yīng)的產(chǎn)物是(　 )。 　 A．HI和HClO　　　 　 B．HCl和HIO　 C．HClO₃和HIO　　 　 D．HClO和HIO

5．向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水，其目的是(　 )。

　 A．制溴水　　 B．比較液溴和水的密度　　 C．防止液溴揮發(fā)　　　 D．隔絕空氣