3. 將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是

A．3 mol·L^－1 HCl 　　　　　　　　　　 B．4 mol·L^－1 HNO₃

C．8 mol·L^－1 NaOH 　　　　　　　　　　 D．18 mol·L^－1 H₂SO₄

2. 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是　

A.鋁土礦溶于NaOH溶液中　　 B.偏鋁酸鈉溶液的酸化　　

C.灼燒氫氧化鈉固體　　　　　 D.電解熔融的氧化鋁

1. 現(xiàn)有100mL 只含MgCl₂和AlCl₃兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol·L^－1,c(Mg²⁺)＝0.2mol·L^－1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀而分離出來，至少需要4mol·L^－1的NaOH溶液的體積是

A．25mL　　　 B．30mL　　　 C．5mL　　　 D．100mL

24．(12分)實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的反應(yīng)原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催

化劑的先后順序是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)　　　　　 (填“增大”“不變”或“減

小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_______________。在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是___________。

22．(5分)有X、Y、Z三種元素：

(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

(2)X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；

(3)XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；

(4)每2個(gè)X₂分子能與1個(gè)Y₂分子化合成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；

(5)Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

試寫出其元素符號(hào)：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式： XZ_______，X₂Y_________。

21．(8分)洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為　　 　　　　　　。

(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))　　　　　　　　　 。

20．(8分)將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入 題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：

A．脫水性； 　　 B．強(qiáng)酸性；　　　 C二元酸；　　 D .強(qiáng)氧化性；　　 D.吸水性

(1)將膽礬放入裝有濃H₂SO₄的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色。　　 (　　 )

(2)NaOH與H₂SO₄反應(yīng)，可生成Na₂SO₄和NaHSO₄這兩種鹽。　　　　　 (　　 )

(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄變黑，并產(chǎn)生大量氣體�！　　　� (　　 )

(4)在稀HNO₃中放入鋁片就產(chǎn)生NO�！　　　　　　　　　　　　　　� (　　 )

(5)在稀H₂SO₄中放入鋁片就產(chǎn)生H₂�！　　　　　　　　　　　　　　� (　　 )

(6)在冷濃HNO₃中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象�！　　　　　　　　　　　　� (　　 )

(7)濃H₂SO₄敞口久置會(huì)增重。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(8)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

19．(2分)防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO₃(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是

A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。

B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。

C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。

D．硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。