14．下列化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　　)

　 A．AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃B．KCl+NaOH=KOH+NaCl

　 C．Na₂CO₃+Cu(OH)₂=CuCO₃↓+2NaOH　　　 　　　　D．Na₂SO₄+2HCl=2NaCl+H₂SO₄

13．在無色酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

　 A．Al³⁺、Cu²⁺、Cl^―、NO₃^―　 　　　　　　　　　　　　　B．Na⁺、SO₄^2―、Cl^―、Mg²⁺

　 C．H⁺、NH₄⁺、SO₃^2―、CO₃^2―　　　 　　　　　　　　　　D．Na⁺、K⁺、Ag⁺、Cl^―

12．下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A．HCl +Na₂CO₃， HCl+ NaHCO₃　　　 　　　　　B．HCl +Na₂CO₃，NaHSO₄ +K₂CO₃

C．H₂S +NaOH，H₂SO₄+KOH　　　　　 　　　　　D．BaCl₂ +Na₂SO₄，Ba(OH)₂+NaHSO₄

11．離子方程式CO₃^2－ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑中的CO₃^2－代表的物質(zhì)可以是　　　　　　　　　　　　 (　 　　　)

A．CaCO₃　　　　　　　 B．NaHCO₃　　　　　　　 　C．Na₂CO₃ 　　　　　　D．BaCO₃

10．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，還原性強(qiáng)弱順序I^-﹥Fe²⁺﹥Cl^-﹥Co²⁺依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．3Cl₂+6FeI₂===2FeCl₃+4FeI₃ 　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　B．Cl₂+FeI₂===FeCl+I₂

C．Co₂O₂+6HCl==2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　 　　　　 　　　　 　　D．2Fe²⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

9．溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl^－∶SO₄^2－∶Fe³⁺∶K⁺∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為(　 　)

A．CO₃^2－　　 　　　　　　 　　 B．Mg²⁺　 　　　　 　　　 　　　 　C．Na⁺　　　　　 　 　　 D．Ba²⁺

8．列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　　)

A．將氧化銅與鹽酸反應(yīng)　　 O^2― +2H⁺ ====H₂O

B．將碳酸氫鈉溶于鹽酸　 HCO₃^－ + H⁺ = H₂O + CO₂ ↑

C．將硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合　 HSO₄^－ + OH^－ = H₂O + SO₄^2－

D．將石灰石溶于硝酸　 CO₃^2－ + 2H⁺ = H₂O + CO₂ ↑

7．氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol.L^-1鹽酸溶液100ml，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A．(m -1.6)g　　 　　　　 　　 B．(m -2.4)g 　　　　　　C．(m -3.2)g　　　　　　　　　　 　 D．無法確定

6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

H₂SO₃+I₂+H₂O===2HI+H₂SO₄ 　　2FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂　 3FeCl₂+4HNO₃====2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A． H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO　 　　　　　　　　　　　　　　　B． I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C． Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO　　　　　　 　　　　　　　　　　D． NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

5．工業(yè)上制造金剛砂(SiC)的化學(xué)方程式如下：SiO₂+3CSiC+2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．2 ：1　　 　　　　　B．1 ：2　　 　　　　　C．5 ：3　　　　　 D．3 ：5