4．下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是(　 )。

　 A．碳酸鈉　　　 B．氫氧化鈉　　 C．氫氣　　　　 D．氯氣

3．關于海水中化學元素的敘述中正確的是(　 )。

　 A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到

　 B．元素周期表中所有的元素在海水中含量最少的是氡

　 C．海水中的常量元素有11種

　 D．海水中含有大量的碘，所以碘是海水中的常量元素

2．淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙，主要用于檢驗碘單質(zhì)或者較強的氧化劑的存在。下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍的是(　 )。

　 A．碘水　 　 B．碘酒　 　 C．溴水　 　　 D．碘化鈉

1．下列離子在海水中含量最多的是(　 )。

A．溴離子　　　 B．氯離子　　　 C．鈣離子　　　 D．鎂離子

19.用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl．反應方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

(1)15.8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl ₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl ₂在標準狀況下的體積為多少？

18.用MnO₂,和濃HCl反應制Cl₂，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，

則(1)生成多少Cl₂mol(2)可制得漂白粉多少克？

17.已知用MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol·L^－1時即不再有Cl₂產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12mol·L^－1。實驗中用MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂時，消耗濃鹽酸的體積(ml)與MnO₂質(zhì)量關系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：

(1)用8.7gMnO₂與100mL濃鹽酸反應可產(chǎn)生Cl₂多少mL(標準狀況)？

某同學最終只收集到2000mLCl₂(標準狀況)，若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由題中信息計算將8.7gMnO₂完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？

(3)而實際實驗中消耗鹽酸的體積為　　　　　 mL，可能原因是：　　　　　　　　　　　　

16.在標準狀況下，把體積為V L的氯氣通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反應后，將溶液蒸干，灼燒，得到31.5g殘渣。試計算：

(1)通入氯氣的體積為多少升？

(2)生成KCl的質(zhì)量為多少克？

15.KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化表述為：

(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數(shù)填入空格)。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________(填編號，多選倒扣)。

�、僦挥羞�原性　 ②還原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

(3)ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的_____倍。

14.2003年4月重慶市天原化工總廠發(fā)生了嚴重的氯氣匯漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受傷，15萬人緊急疏散。根據(jù)你所學知識回答下列問題：

(1)氯氣為黃綠色氣體，有強烈的　　　　 氣味，氯氣發(fā)生泄漏后政府立即組織周圍的群眾緊急疏散，這是由于氯氣　　　　　　　　　　　

(2)事故發(fā)生后消防官兵迅速趕到現(xiàn)場，不斷地向漏氣罐周圍噴射水幕，這樣做的目的是　　　　　　　　　　　　 ；此外他們還采用了用鐵管將末泄漏的氯氣引到附近的嘉陵江邊的水池中，同時注入堿水，這樣做的目的是(用離子方程式表示)

(3)假設你一旦遇上氯氣泄漏的事件，你應該如何自救，保護自己。