(二)測定“自然晶鹽”的含碘量：依據(jù)反應I₂ + 2S₂O₃^2－ ＝ 2I^－ + S₄O₆^2－，該小組的實驗步驟如下：① 稱取5g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

② 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

③ 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10^－3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液5.0mL，恰好反應完全。

(3)判斷步驟③中恰好完全反應的實驗現(xiàn)象是：　　　　　 　　　　　　　。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，“自然晶鹽”的碘含量為　　　　 mg/kg(精確到0.01)，該食用碘鹽　　　　　　 (填“合格”或“不合格”)。

17、(8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，

A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān))：

(1)A-F六種元素原子，原子半徑最大的是　　　　　 (填序號)。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子

式為：　　　　 。

(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負

價，F(xiàn)顯正價，已知該化合物能與水發(fā)生復分解反應，則反應的主要產(chǎn)物的化學式分別為

　　 　　和 　　　　。

(4)A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應，該

反應的化學方程式為：　　　　　　　　 。

18、(14分) A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)。

試回答：

(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是　　　　　 。

　a. S　　　 b. N₂　　　 c. Na　　　 d. C₂H₅OH　　　 e. Al

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為　　　　　 ；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的離子方程式和文字說明)：_____________________________。檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是：____________________________________。

(3)若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，則B的化學式為　　　　　　 ，X的化學式可能為(寫出一種物質(zhì))__________________,反應①的離子方程式為　　　　　　　　　　 _____________________________。

19、(8分)一種新燃料電池，一極通入空氣(設空氣中氮氣體積為4/5)，另一極通入丁烷烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(Z_rO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－，試回答下列問題：

(1)在熔融電解質(zhì)中，O^2－移向　　極(填“正”或“負”)

(2)空氣通入的一極是此燃料電池的　　極(填“正”或“負”)，

通入丁烷的電極上發(fā)生的電極反應式是　　　　　　　

(3)用此燃料電池來電解CuCl₂溶液，當陽極產(chǎn)生0.5摩爾氣體，則電池的一極通入空氣在標況下的體積至少為__________L.

20、(8分)某有機物A在氧氣中燃燒時，只生成CO₂和水蒸氣，經(jīng)測定A中碳的質(zhì)量分數(shù)為40﹪，氫的質(zhì)量分數(shù)為6.67﹪。A的蒸氣密度是相同狀況下乙烷氣體密度的3倍，試回答下列問題：

(1)A的分子式為　　　　　　　 。

(2)若9.0g與足量鈉反應可產(chǎn)生2.24L標準狀況下的氫氣，每9.0gA與乙醇恰好完全反應可生成0.1mol酯和1.8g水，則A中所含的官能團名稱為　　　　　　 。

(3)經(jīng)紅外光譜測定A在催化劑存在時可被氧氣氧化成一種二元酸，則A的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　 。

(4)A與濃硫酸共熱時可生成酯，其分子式為C₆H₈O₄的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　 。

21、(8分)有機物A(C₁₀H₂₀O₂)具有蘭花香味，可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

　　 ①B分子中沒有支鏈。

　　 ②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

　　 ③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種。

　　 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

⑴B可以發(fā)生的反應有　　　　　　 　(選填序號)。

　　 ①取代反應　　 ②加成反應　 ③加聚反應　 ④氧化反應

⑵寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2-甲基-1-丙醇( CH₃CH(CH₃)CH₂OH )和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(一)檢驗“自然晶鹽”中是否含有碘

他們首先上網(wǎng)查閱了資料，搜索到“含碘鹽中含有的碘酸鉀(KIO₃)在酸性條件下可以將KI中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物”。

(1)在試管中加入少量“自然晶鹽”溶液和KI溶液，然后滴入幾滴稀H₂SO₄ ，最后再滴入　　　　　 ，振蕩試管，觀察到　　　　　 時，則說明該“自然晶鹽”中含有碘元素，反應的化學方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)實驗后，他們在繼續(xù)查閱資料時發(fā)現(xiàn)“空氣中的氧氣也可能氧化了I^－，反應為4 I^－ + O₂ + 4H⁺ ＝ 2I₂ + 2H₂O”，所以認為上述結(jié)論不嚴謹。于是小組經(jīng)過討論后決定，增加一個對照實驗以排除氧氣對上述實驗的干擾。簡述該對照實驗的操作步驟：　　　　　　　　　　　

16、(11分)某研究性學習小組對市場上的食用碘鹽進行探究，他們選擇“自然晶鹽”作為研究對象。下表是“自然晶鹽”包裝袋上的有關(guān)說明：

15、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A、　 K⁺一定存在　　 　B、　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C、　 Cl^－可能存在　　 　D、　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(非選擇題)共68分

14、化學反應N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(　 )

A、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

　 ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

B、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；

　 ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C、1/2 N₂(g)+ 3/2 H₂(g) ＝ NH₃(l) ；

　 ⊿H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D、1/2 N₂(g)+ 3/2H₂(g) ＝NH₃(g) ；

　 ⊿H ＝ (a+b)kJ/mol

13、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍， 下列敘述中不正確的是(　　 )

A．WX₂分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu) B．WX₂、ZX₂的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．單質(zhì)W和單質(zhì)Y的晶體類型不一定相同

D．原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z

12、目前包括我國在內(nèi)的許多國家都已經(jīng)暫停銷售和使用含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺的英文名稱是Phenylpropanolamine，縮寫為PPA，是咳嗽感冒藥中的常見的成分�；瘜W結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列對苯丙醇胺敘述錯誤的是　　(　　 )

A、PPA分子中所有的碳原子均可能在同一平面上

B、在一定條件下跟Br₂反應時，可在苯環(huán)上發(fā)生取代反應

C、苯丙醇胺分子間可以形成氫鍵　　 D、它屬于兩性化合物

11、高純硅常用于電子工業(yè)，制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +QkJ/mol　 (Q>0)

某溫度、壓強下，只將一定量反應物通入2L的密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述不正確的是

A、尋找性質(zhì)優(yōu)良的催化劑，適當降低反應所吸收的能量

B、若反應開始投入H₂為1mol，則達平衡時，吸收熱量為0.5QkJ

C、反應至4min時，若HCl為0.24mol，則H₂的反應速率為0.015mol/(Lmin)

D、當反應吸熱0.5QkJ時，生成的HCl通入1 L 　2mol/L的NaOH溶液恰好反應

10、 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g) 　Y(g)+Z(s)，

以下能說明作為反應達到平衡的標志是　　 (　　 )

A、X的分解速率與Y的消耗速率相等　 B、反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C、混合氣體的密度不再變化　　　　　 　D、單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X

9、設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是(　　 )

A、標準狀況下，22.4L CH₃Cl和CCl₄的混合物所含有分子數(shù)目為N_A

B、常溫常壓下，3lg白磷(P₄)分子中的共價鍵總數(shù)為1.5N_A

C、常溫常壓下，1mol碳烯(:CH₂) 所含的電子數(shù)為8N_A

D、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2N_A