4.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO₂，且氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素為(　 )

A.C　　　 　　　　　　　B.N　　　　　　　 C.Si　　　　　 　　　　D.S

3.下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子半徑之比最大的是(　 )

A.LiI　　　　　　　　　 B.NaBr　　　　　　 C.KCl　　　　　　　 D.CsF

2.下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣反應(yīng)的是(　 )

A.O₂　　　　　　　　　 B.N₂ 　　　　　　　C.F₂　　　　　　　　 D.Cl₂

1.下列敘述錯(cuò)誤的是(　 )

A.和屬于同一種元素　 　　　　B.和的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

C. 和的質(zhì)子數(shù)相等　 　　　　　D.和的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

20．5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是　　 　　　　　　。

　　　　 　 A．MnO₂　　　 　　 B．KMnO₄溶液　 　　 C．稀鹽酸　　　 　　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，

反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂ →ClO₂↑+H⁺+Cl^－+H₂O(未配平)。

當(dāng)1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是　 　　　　　　　。

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　 　　　　　　　　。

(1)2ClO₃^-+SO₂ ＝ 2ClO₂+SO₄^2-　　　 (2)B　　　

(3)0.8×6.02×10²³　　　　 (4)1︰8　

19．我國(guó)是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國(guó)發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：HgS+O₂Hg+SO₂　　　 反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO₄

請(qǐng)?jiān)囃瓿上铝懈餍☆}：

(1)HgS與氧氣反應(yīng)，氧化劑是　　　　　　

(2)請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(單線(xiàn)橋表示)

(1)HgS和O₂　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)裝置B中最適宜的試劑是NaHCO₃，其作用是　　　　　　　　　　　　　

(2)裝置C的作用是　　　　　　　　 　　　　　　，若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，則不可以證明CO具有還原性，

原因是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)裝置D中黑色固體為　　 　　　　　，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的　　　　　　　　　　　　 現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，

應(yīng)在上圖裝置　　　　 與　　　　　 之間連接下圖中的　　　　 裝置(填序號(hào))。

(1)除去CO₂混有的HCl

(2)干燥CO₂ ；C和H₂O反應(yīng)生成的H₂也能還原氧化銅

(3)C；CO₂ +C=2CO　 (4)E中黑色固體變紅；CO+CuO=Cu+ CO₂　 (5)DE ；②　

17．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)　　 FeSO₄ + 　　　HNO₃ +　　 H₂SO₄-　　 Fe₂(SO₄)₃ +　　 NO +　　 H₂O

(2)　　 MnO₄^- + 　　　H₂S +　　 H⁺ -　　 Mn²⁺ +　　 S +　　 H₂O　

(3)NaNO₂大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO₂有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

____NaNO₂ + ___KI + ___ ______ -____NO +____I₂ +____K₂SO₄ +_____Na₂SO₄ +____ _______　

①請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。

②在上述反應(yīng)中，若要生成25.4克I₂，則電子轉(zhuǎn)移了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 個(gè)。

③ 上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________。

　　　　 A．NO　　　　　　　　　　　　 B．I₂　　　　　　　　　　　　　　 C．K₂SO₄　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₄

(4)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂；已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→ O₂ 。則H₂O是　　　　 (填“反應(yīng)物”或“生成物”)，理由是：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(1)(2)

(3)①2, 2, 2, H₂SO₄－2, 1, 1, 1, 2, H₂O　

②1.204×10²³(或0.2N_A)　

　　　　 ③B

(4)生成物；由H₂O₂→O₂氧原子數(shù)不變，由H₂CrO₄→Cr(OH)₃氧原子數(shù)減少，由氧原子守恒可知，H₂O應(yīng)為生成物。

16．FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．0.9 mol　 　　　　　　B．0.45 mol　 　　　　　　　C．0.3 mol_． 　　　　　　　D．0.1 mol

15．下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　　)

A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺ + OH^- = H₂O

B．碳酸鋇放入稀鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺ = CO₂↑+H₂O

C．鐵片放入稀鹽酸中：2Fe　 +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂↑

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag⁺ +Cl^- = AgCl↓