8、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是　(　 )

A、熔點由高到低SiO₂＞CsC l＞CBr₄＞ CF₄ 　B、熱穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞H₂O

C、離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 　(　　 )

A、CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng): H⁺+ OH ^- ＝H₂O

B、AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液　 2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂­

6、下列實驗方法合理的是　 　 (　　 )

A、加新制的Cu(OH)₂并加熱,確定尿液中混有葡萄糖

B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C、可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D、用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

5、鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說法正確的是　　　　　　 (　　 )

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程　　C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動

4、利用合成氣(H₂+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、羧酸、酯等多種產(chǎn)物，下列敘述正確的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　 　　　　

①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

②改變合成氣中CO與H₂的體積比，可得到不同的產(chǎn)物

③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)通常需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成

④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑

⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水

A、①②④　　 　　　B、②③④　 　　　　 C、②④⑤　　 　　D、③④⑤

3、雙氧水(H₂O₂)常溫下是一種液體，難電離，易分解。工業(yè)上常用的綠色氧化劑。為貯存和運輸?shù)姆奖悖�工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na₂CO₃·3H₂O₂),該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。由上述材料，下列說法錯誤的是　 (　　 )

A、H₂O₂的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H 　B、H₂O₂的氧化產(chǎn)物為H₂O，不產(chǎn)生污染物

C、醋酸會使過碳酸鈉失效　 　　D、向H₂O₂溶液中加入少量的FeCl₃，會加快其分解

2、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　 )

A、CO₂的電子式　 　 　B、 Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖 　 　

C、甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂O　　　　　 D、明礬的化學(xué)式KAlSO₄·12H₂O

1、下列敘述正確的是　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、醫(yī)療上常用無水乙醇消毒　 　　B、硫酸銨和硫酸銅均能使雞蛋白溶液發(fā)生鹽析

C、C(石墨，s)====C(金剛石，s)　 △H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

D、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同

20.(8分)已知一定條件下硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反應(yīng)中若被氧化與被還原的硫質(zhì)量差為3.2g，則參加反應(yīng)的氧化劑質(zhì)量為多少克？

19.(12分)一學(xué)生設(shè)計右圖所示裝置進行NaHCO₃的分解，并證實產(chǎn)物中有CO₂產(chǎn)生。

(1)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(2)指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處，并改正(文 字說明即可)。(至少2處)

(3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

(4)如果將16.8gNaHCO₃加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl₂溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO₃分解百分率為______________，加CaCl₂后反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。