25．某學(xué)生用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中[K⁺]=[Cl^-]=1/2[Na⁺]=[SO₄^2-]，則選取的溶質(zhì)可能是　　　　　　　　　　　 (　 )

A K₂SO₄和NaCl　 　　　　　　B.KCl、NaCl和Na₂SO₄

C.NaCl、Na₂SO₄和K₂SO₄ 　　　D. KCl、K₂SO₄和Na₂SO₄

23. 有m₁gKCl飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C₁%；采取某措施后析出ngKCl(不含結(jié)晶水)，濾液質(zhì)量為m₂g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C₂% 。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A. m₁≥m₂+n　 　　　　 　B. m₁ C₁－m₂ C₂=100n　 C. C₁一定大于C₂　　　　 　D. 原條件下KCl的溶解度一定大于C₁ g 24．用密度為1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則H₂SO₄溶液的濃度為(　 )

A.　 21.9%　　　 B.　 42.31%　　 C.　 13.5mol/L　　 D. 　5.67mol/L　

22．已知某溶液的①體積 ②密度 ③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件必不可少的是(　　 )

A．①②③④　　　 B．①②③　　　 　C．②④　　　 D．①④

21．有三種鹽的混合溶液，其中含有Na⁺、Mg²⁺、SO和Cl^－，其物質(zhì)的量分別為Na⁺0.2 mol、Mg²⁺0.25 mol、Cl^－0.4 mol，則SO的物質(zhì)的量為(　　　　 )　

A．0.15 mol 　　 B．0.2 mol 　　　 C．0.25 mol 　　 D．0.05 mol　

20、常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能為(　 )

A．H₂和O ₂　 　　 B．HCl和NH₃ 　 C．H₂和Cl₂ 　　 D．CO和O₂

19、常溫常壓下,24mL H₂和O₂的混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng),剩余氣體體積為3 mL,則原混合氣體中H₂和 O₂的分子個(gè)數(shù)比可能是(　　 )

A．1:16　　　 B．16:1　 　 　C．17:7　 D．5：7

18、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有N₂和O₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　 )

A　 原子數(shù)　　 B　 密度　　 C　 質(zhì)量　 D　 質(zhì)子數(shù)

17．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 11.2 L，此混合物的可能組合的方式最多有

A．2種　　B．3種 　　C．4種　 　D．5種

16、在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5L的氣體Q,在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后，容器的溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的值是(　 )

A．2　 　　　 B．3 　　　 C．4 　　　 D．5

15、某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2－離子，在溶液中0.2 mol該離子恰好能使0.6molSO₃^2－離子完全氧化，則X₂O₇^2－離子還原后的化合價(jià)為(　 )。

A．+1　　　　 B．+2　　　　 C．+3 　　　　　D．+4