9、一滴水約為0.05ml，設(shè)室溫下水的密度為1g/cm³，則1滴水含水分子數(shù)是

A、3×10²²個(gè)　　 B、1.7×10²¹個(gè)　　 C、2×10²⁰個(gè)　　 D、3×10²¹個(gè)

8、有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是

A、100g/mol　　 B、111 g/mol　　 C、55 g/mol　　　 D、27.5g/mol

7、下列物質(zhì)所含的原子與0.1mol H₃PO₄所含的原子數(shù)目相等的是

A、0.2mol H₂O₂　 B、0.1mol 　H₂SO₄ C、0.2mol 　NaOH　　 D、0.3mol　 H₂O

6、下列敘述中正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×10²³個(gè)分子

B、1 mol氧的物質(zhì)的量為16g/ mol

C、0.5molHe約含有6.02×10²³個(gè)電子

D、2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫原子

5、N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、2.3克鈉由離子變成原子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1N_A　

B、0.2N_A 個(gè)硫酸分子與19.6克磷酸含有相同的氧原子數(shù)　

C、28克氮?dú)馑�含的原子�?shù)為N_A　　

D、N_A個(gè)氧分子與N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1

4、某溶液中含有大量的Cl^-、SO₄^2-、 OH^-等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種粒子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①過濾、②滴加AgNO₃溶液、③滴加Mg(NO₃)₂溶液、④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A、③①②①④　　 B、②①③①④　　 C、④①③①②　　 D、②①④①③

2、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①蒸發(fā)、②過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體、④溶解

A、①③　　 B、①②　　 C、②④　　 D、②③

3萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①汽油、②四氯化碳、③酒精

A、①③　　 B、②③　　 C、①②　　 D、①②③

1．下列混合物的分離方法不可行的是

A、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾的方法分離

B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離

C、互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離

D、可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

30．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO₄+2NH₄Ac ＝ Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄。當(dāng)Pb(Ac)₂(醋酸鉛)溶液中通入H₂S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是(　　 )

　　　 A．Pb(Ac)₂+H₂S ＝ PbS↓+2H Ac　　 　 B．Pb²⁺+H₂S ＝ PbS↓+2H⁺

　　　 C．Pb²⁺+2Ac^-+H₂S ＝ PbS↓+2H Ac　 　 D．Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2- ＝ PbS↓+2HAc

29．下列離子方程式書寫正確的是(　　 )

A．氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：　　　　　 OH^－+H⁺=H₂O

B．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：　　　　　　　 CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：　　　 HSO₄^－ + OH^－ = H₂O + SO₄^2－

D．石灰石溶于硝酸：　　　　　　　　　　　　　 CO₃^2－ + 2H⁺ = H₂O + CO₂ ↑