21．(8分)某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖裝置進行有關實驗。請回答下列問題： (1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為____________. (2)裝置B可作儲氣之用，稱之為儲氣瓶，B中廣口瓶內應盛放的液體是__(填序號) 　 ①水　　 ②酸性KMnO₄　　 ③NaHCO₃溶液　　　 ④NaOH溶液 (3)裝置C中觀察到的現(xiàn)象______________，裝置D中觀察到的現(xiàn)象_______________。

20．(9分)下圖是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)冶煉金屬的還原劑。請按要求填空：

(1)寫出下列物質的化學式： A．____________，B．____________，C．____________。 (2)寫出A　　 D的化學方程式：________________________________________。 (3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式：_______________________________。

(4)工業(yè)上制I的尾氣中通�；煊蠨和F, D和F都是大氣污染物，工業(yè)上通常用苛性鈉溶液來吸收尾氣中的D和F，請寫出相關的化學方程式：_________________________________、 ___________________________________________；要使D和F被完全吸收，其物質的量關系必須滿足：______________________，為達到這個要求，可以向尾氣中通入一定量的________來調節(jié)D和F的物質的量關系。

19．(4分)晶體硅是一種重要非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下： ①在高溫下，用碳還原SiO₂制得含碳、脈石(主要成份為SiO₂)等雜質的粗硅 ②將粗硅在高溫下與Cl₂反應生成SiCl₄ ③將分餾提純后的SiCl₄用H₂還原以得到高純硅 用化學方程式表示上述制備過程 ①_______________________________________________________________________。 ②_______________________________________________________________________。 ③_______________________________________________________________________。 步驟③過程中所用H₂，工業(yè)上可用粗硅與NaOH溶液反應制備，反應化學方程式為 _________________________________________________________________________。

18．(6分)在一定條件下，某短周期元素的氫化物X可完全分解為兩種單質:Y和Z。若已知： ①反應前X與反應后生成的Z物質的量之比n(X):n(Z)=2:3 ②單質Y的分子為正四面體構型 請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)單質Y是______ , 單質Z是______(填寫名稱或分子式) (2)1 mol Y 分子中含______mol 共價鍵 (3)X分解為Y和Z的化學方程式：______________________________________。

17．(5分)將NaNO₃晶體與濃H₂SO₄、銅屑混合共熱，觀察到的現(xiàn)象是________________， 反應方程式為_________________________、____________________________________。 若要鑒定KNO₃稀溶液中含NO₃^－，應采用的操作方法是：__________________________________________________________________________。

16．將8.4 g Fe溶于一定量稀HNO₃中完全反應后，測得溶液中(Fe²⁺)= (Fe³⁺)， 則稀HNO₃中含稀HNO₃的物質的量為 A．0.4 mol　　 　　　　 B．0.8 mol　 　　　 C．0.5 mol　　　 　　　 D．0.2 mol

第Ⅱ卷(非選擇題，共56分)

15．在常溫常壓下，將a L SO₂和b L H₂S混合，當反應后氣體體積是反應前氣體體積的四分之一時，則a與b之比為 A．1：1　　　　 　　　　 B．1：2　　　　　　　 　 　C．1：3　　　　　 　　　 D．1：4

14．同溫同壓下，將充有NO₂、NO和O₂的大試管倒置于水中，片刻之后水溶液充滿整個大試管，則反應前NO₂、NO和O₂的體積比可能是 A．1:1:1　　　　　　　　　　 B．4:24:5　　　　　　　 C．4:24:7　　　　　　　　 　　 D．4:24:19

13．下列物質與HNO₃反應時，HNO₃既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是 A．Fe(OH)₂　　　　　　　　 B．CuO　　　　　　　　　 C．C　　　　　　　　　 　　 　 D．Cu

12．一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度(mol·L^－1)為 提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸 ②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O］+8 KMnO₄+17H₂SO₄8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O A．0.008889　　　　 B．0.08000　　　　 C．0.1200　　　　　　 D．0.2400