23、(10分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答：

(1)X元素是　　　 。

(2)XZ₃化合物的分子式是　　　　　　 ，電子式是　　　　　　　　　 。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式　　　　　　　 、　　　　　　　 。

班級：　　　 學(xué)號：　　　 姓名：

------------裝--------訂----------線---------------

包三十三中高一年級期中(Ⅰ)考試

21．(15分)(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片(如圖甲所示)，可觀察到銅片上　 　　　　(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙所示)，可觀察到銅片上　 　　　　(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。

(2)用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙所示)，觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片　 　　　　　　；銅片　　　　　 　　　。

(3)圖乙、圖丙是一個(gè)將 　　　　能轉(zhuǎn)化為 　　　　　能的裝置，人們把它叫做原電池。

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>　　　　　　 。

　　　 　　 (a)A　　 　　(b)B　　 　　 (c)C 　　　(d)D

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是　　　　　　 。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，甲元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性。乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是　 　　　　(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是　　　　　 。

　　　 　(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

②寫出甲元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：

20. 已知25℃、101kPa下，1 mol石墨、金剛石燃燒放出的熱量分別為：　　　　　 　C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)　 　　放出393.51kJ

C(金剛石)+O₂(g)＝CO₂(g)　 放出395.41 kJ

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

19. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是(　　 )

A.原子半徑：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序數(shù)：Z＞Y＞X

18. 關(guān)于周期表和周期律，下列說法中正確的是(　　 )

A. 在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)

B. VIIA族元素的單質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；IA族單質(zhì)，由上至下， 隨相對原子質(zhì)量遞增，熔、沸點(diǎn)下降　　　　　

C．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)

D. 同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大

17. 已知R²⁺離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號正確的是

A．　　　　　 B．　　 　　　C．　　　 　　　D．

16. 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是(　　 )

A. NaH在水中顯酸性　　　　　　　 　B. NaH中氫離子半徑比鋰離子相等　

C. NaH中氫離子電子排布與氦原子相同 D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣

15.下列敘述正確的是(　　 )

A.　　　 分子是由一定數(shù)目的原子組成的，原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

B.　　　 按C、N、O、F的順序，元素的最高正價(jià)依次升高

C.　　　 非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物

D.　　　 離子化合物中一定含有離子鍵

14. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是( ) A. 酸性強(qiáng)弱: HI＜HBr＜HCl＜HF 　　　B. 原子半徑大小: Na ＞ S > O C. 堿性強(qiáng)弱: KOH＜NaOH＜LiOH 　　D. 還原性強(qiáng)弱: F^- > Cl^- > I^-

13. 某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷(　　 )

A.R一定是第四周期元素　　　　 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R