6．請(qǐng)判斷在下列物理變化過程中，化學(xué)鍵被破壞的是

A．碘升華　　　　　　　　　 　　B．溴蒸氣被木炭吸附

C．葡萄糖在水中的擴(kuò)散　　　 　　D．氯化鈉晶體在熔化狀態(tài)下電離

5．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵

A．一定是離子鍵　　　　　　　　　 　　　　　　B．一定是共價(jià)鍵　　

C．可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵　 　　　　　　D．以上說法都不正確

4．XY₂ 是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為

A．Na和Cl　 　　B．K和S　　 　　C．Ca和F　 　　　D．Mg和F

3．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的化合物是

①H₂O　 ②CaCl₂　 ③NaOH　 ④Cl₂　 ⑤NH₄Cl �、轍₂O₂　 ⑦H₂SO₄ 　⑧Na₂O₂

A．①④⑥⑦ 　　　B． ②④⑥　　 　C．③②⑤⑧　 　　　D．①⑥⑦

2．在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到

A．制農(nóng)藥的元素　　 　　　　　　B．制催化劑的元素

C．制半導(dǎo)體的元素　 　　　　　　D．制耐高溫合金材料的元素

1．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　A．鉛蓄電池　　 B．鋅錳電池　　 C．鎳鎘電池　　 D．氫氧燃料電池

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 　C-12　 O-16　 Na-23　 S-32　 Cl-35.5 　Ca-40　Br-80 　Zn-65　

32、在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO₂，請(qǐng)計(jì)算：(1)2 min末SO₃的濃度；(2)2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率。(3)2 min末SO₂的轉(zhuǎn)化率。

31．(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

(1)寫出下列元素符號(hào)：

A　 　　　　　　B 　　　　　　C 　　　　　　D　 　　　　　E　 　　　　　　。

(2)A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

(3)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：(用化學(xué)式表示)

30．(11分)(1)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng):

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

①畫出裝置圖：

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？

③寫出電極反應(yīng)式：

正極：　　　　　　　　　　　　　 ；負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過　　 mol電子。