32．(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的最高價(jià)氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答： (1)元素符號(hào)：A　　 　 ，B　 　　 ，C　　 　　 ，D　　　　 。

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為_(kāi)____________ ___；

(3)寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；________________________________ 。

貴州省云峰中學(xué)09-10學(xué)年高一下學(xué)期3月月考

31．(10分)下圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

(1)短周期中原子核外p亞層上電子總數(shù)與s亞層上電子總數(shù)相等的元素是______(寫元素符號(hào))。

(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是_________________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢(shì)是________________。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。

(3)預(yù)測(cè)S與Se元素X值大小關(guān)系　　　　　　 ，X值最小的元素在周期表中的位置是：　　　　　　　 (放射性元素除外)

(4)X值較小的元素集中在元素周期表的_____________。

　　 a. 左下角　　　 b. 右上角　　　　 c. 分界線附近

(5)下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是__________(選填代號(hào))。

　　　 a. X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律

　　　 b. X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

　　　 c. X值大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

30．(10分)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　 ，屬于吸熱

反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　 。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO­₃)制生石灰(CaO)　 ②燃燒木炭取暖　 ③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應(yīng)　 ⑤生石灰與水作用制熟石灰　 ⑥食物因氧化而腐敗

⑦Ba(OH)₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng) ⑧鹽酸與金屬鎂反應(yīng)　 ⑨將膽礬加熱使其變?yōu)榘咨�粉�?⑩過(guò)氧化鈉溶于水中

29．(7分)周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D四種元素，已知它們都不是稀有氣體元素，且原子序數(shù)依次減小，已知：

①A⁺和B^－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

②C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)

　 ③B和C兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子

④D和C既可以形成原子個(gè)數(shù)比為1︰l的化合物，又可形成原子個(gè)數(shù)比為2︰1的化合物

試回答下列問(wèn)題：

(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________，D元素是__________(填元素符號(hào))。

(2)由A、B、C三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是____________。

(3)A元素和C元素按原子個(gè)數(shù)比為1︰1組成的化合物和D、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比為2︰1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

28.(11分)．有X、Y、Z三種元素。X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別為62g·mol^-1和78 g·mol^-1；在X和Y的化合物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液為由無(wú)色變?yōu)樯铧S色；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。

(1)寫出元素符號(hào)：X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　　 。

(2)Y的兩種氧化物(寫化學(xué)式)為　　　　 和　　　　 。用化學(xué)方程式解釋Y的兩種氧化物中原子個(gè)數(shù)比為2︰1的水溶液呈堿性的原因：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了　　　 反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(17分)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布�?i style='mso-bidi-font-style:normal'>ns¹。B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

(2)C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)_____________________。

(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。(填﹥、﹤、﹦，用元素符號(hào)表示)

(4)用軌道表示式表示D元素原子的外圍電子排布____________________。

(5)寫出E和B按原子個(gè)數(shù)比2 : 1形成的化合物的電子式　　　　　　　　　　 。

(6)用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過(guò)程　　　　　　　　　　　 　　。

26.(7分)

A為同主族元素中原子半徑最小的元素原子，D為該周期中

非金屬性最強(qiáng)的元素，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題

(1)C元素的名稱是　　　 ；在周期表的第　　　 周期；第　　　 族；

(2)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　 ；其氣態(tài)氫化物的電子式　　　　　 ；

(3)A、B、C、D四種元素的氫化物中最不穩(wěn)定的是　　　　　 ；熔沸點(diǎn)最高的是

　 　　　　　　。(書寫化學(xué)式)

25．氫氣能在氯氣中燃燒，反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁Kj，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂Kj，形成1mol氯化氫氣體中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃Kj；則下列關(guān)系正確地是　 (　　 )

A．Q₁+Q₂>Q₃ 　　　　　　　　　　　　B．Q₁+Q₂<2Q₃

C．Q₁+Q₂=2Q₃ 　　　　　　　　　　　D．Q₁+Q₂>2Q₃

24．同溫同壓下有等質(zhì)量的H₂、D₂、T₂三種氣體，有下列幾種敘述，其中正確地是 (　　 )

①密度之比1：2：3；　　　　　　　 ②質(zhì)子數(shù)之比6：3：2；

③中子數(shù)之比0：3：4；　　　　　　 ④體積之比6：3：2；

A．只有①②　　　　　　　　　 　　　B．①②③④

C．只有③④　　　　　　　　　　　 　D．只有②④

23．下列說(shuō)法中不正確的是 (　　 )

A．離子化合物中不一定含有金屬元素

B．由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物

C．分子中一定含有化學(xué)鍵

D．含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子