6.關(guān)于放熱反應(yīng)A+B → C+D，以下說法正確的是(E_A、E_B、E_C、E_D分別代表A、B、C、

D所具有的能量)(　　 )

A. E_A＞E_B B. E_A＞E_C+E_D C. E_A+E_B＞E_C+E_D D. E_A+E_B＜E_C+E_D

5.對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是　 (　　 )

A．增加A的物質(zhì)的量　　　　　 B．升高體系的溫度

C．減少C的物質(zhì)的量　　　　　 D．增加體系的壓強(qiáng)

4.鎳-鎘可逆電池的反應(yīng)式為：Cd+2NiO(OH)+2H₂O　 Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂，其

電極的正極材料是　 (　　 )

A．Cd　　　　 B．NiO(OH) 　　C．Cd(OH)₂　　 D．Ni(OH)₂

3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl

的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是　 (　 )

A．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

B．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量　

D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

2.下列說法錯誤的是：　 (　 )

　 A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物　 B．在共價化合物中一定含有共價鍵

　 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物　 D．離子化合物中可能含有共價鍵

1.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的　　 (　 )

A． 質(zhì)子數(shù)　　 　　　 B．中子數(shù)　　 　　 C．核外電子數(shù)　 　 D．最外層電子數(shù)

25. 0.4molMnO₂與100mL12 mol·L^－1鹽酸混合后緩慢加熱(不考慮HCl揮發(fā))反應(yīng)完全后所得溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量

A.等于0.8mol　　　 B.小于0.8mol　　 C.大于0.6mol　 　　D.等于0.6mol

24．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是w.w.^w.k.s.5*

A．H₂　　　　　　　　 　 　B．CO　　　　　　　　 　C．CH₄　　　　　　　　　 　 D．H₂和CO的混合氣體

23．常溫下，在溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：① 16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^- == 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O　

② 2A²⁺ + B₂ == 2A³⁺ + 2B^-　 ③ 2B^-+ Z₂ == B₂ + 2Z^-，下列說法中錯誤的是

A．反應(yīng)Z₂ + 2A²⁺ == 2A³⁺ + 2Z^-可以進(jìn)行　　　　　 B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是：A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

22．某澄清溶液，可能含有Ca²⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、I^－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色。

②加入BaCl₂有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯誤的是　 w.w.^w.k.s.5*

A．一定含有I^－　　 B．一定含有CO₃^2－　　 C．可能含有Cl^－　　 D．一定含有Ca²⁺