23. (7分)如下左圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)B處的藥品是 　　　　　　　　　　，作用是　　　　　 　　　　　　　。

(3)若用下右圖所示裝置收集氨氣，氣體由_____口進(jìn)入。

(4)氨是硝酸工業(yè)的重要原料。寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(2分) 將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。

A組：　　　　　　　 　　　　　　。B組：　　　　　　　　　　　　 。

21.(4分) 如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))？請(qǐng)將所選試劑填入空白處，并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(1)FeCl₃溶液(FeCl₂溶液)：　 　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Fe(Al)：　　　 　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20. 電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路扳。向盛有

FeCl₃溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

　　 A．燒杯中有銅，無(wú)鐵　　 　　　　　　　　　　 B．燒杯中鐵、銅都無(wú)

C．燒杯中銅、鐵都有　　　　　　　　　　　　　　　 D．燒杯中有鐵，無(wú)銅

第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共40分)

19.將盛有N₂和NO₂ 的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，氣體體積減少為原來(lái)的3/4，則原混合氣體中N₂和NO₂ 的體積比是(　 )

A　 1：1　　　　　　　 B　 1：2　　　　　　 C　 5：3　　　 　　　　D　 3：2

18. 己知氧化還原反應(yīng)：KClO₃+6HCl = KCl+3Cl₂↑+3H₂O ，在反應(yīng)中得到3 mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子為

A．1 mol　　　　　 B．5 mol　　　　　　 C．6 mol　　　　　 D．2 mol

17.能用H⁺+OH^－＝H₂O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)　　　　　　 B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)　　　　　 D．氫氧化鋇和醋酸溶液反應(yīng)

16. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為：

A. Fe、Cu 、Al 、Ag、Mg　　　 B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C. Mg 、Cu、Al 、Ag、Fe　　　 D. Mg 、Ag、Al、Cu、Fe

15. 下列說(shuō)法正確的是

A．用來(lái)鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體的方法是分別取少量加入固體到石灰水中，觀察有無(wú)沉淀生成　

B．硫在空氣中燃燒生成SO₂，在純氧中燃燒生成SO₃

C．銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕，在表面逐漸形成一層綠色的銅銹

D．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色煙，生成物是氯化銅　

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al³⁺+30H^-══Al(OH)₃↓

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H₂O == Na⁺ 　+ 2OH^- + H₂↑

D．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：HCO₃^－+H⁺=H₂O+CO₂↑