5．下列微粒中，跟NH₄⁺的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)都相同的是(　　　 )

A．Ne　　　　 B． F^-　　　　　 C．CH₄　　　 D．H₃O⁺

4．下列氣體不能用濃H₂SO₄干燥的是(　　　 )

A．NH₃ 　　　B．CO₂　 　　　C．SO₂　D．HCl

3. 下列物質(zhì)不具有漂白作用的是(　　　 )

　 A．SO₂　　　B．HCl　 　　　C．HClO　D．O₃

2. 下列所述情況可能引起水污染的是：①城市生活污水的任意排放；②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥施用不當(dāng)；③海上油輪泄露；④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放(　　　 )

A. 只有①③　　　 B. 只有①④　　　 C. 只有②④　　　 D. ①②③④

1. 我國的 “神州六號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，即將啟動(dòng)的探月工程，擬對(duì)月球上的進(jìn)　

　 行研究和開發(fā)利用。下列有關(guān)氦元素?cái)⑹稣�確的是(　　　 )

　 A．氦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為3　　　 B．原子中子數(shù)為3

　 C．原子的質(zhì)量數(shù)為3　 　　　　D．氦元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3

27．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L烴在足量的氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為60.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，堿石灰增重42.6g。

(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。(2)通過計(jì)算推斷烴的分子式。

2009學(xué)年蒼南中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試

26．(12分)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：

2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l)ΔH=－572kJ/mol，請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．氫氣和氧氣反應(yīng)放出的能量可以直接轉(zhuǎn)化成電能，某構(gòu)造如　

右圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。其中a是

　 　▲ 　極

a電極上的電極反應(yīng)式為 　　　　▲ 　　　　　　　　

b電極上的電極反應(yīng)式為　　 　　▲ 　　　　　　　　

Ⅱ．上述電池可以作為電源直接對(duì)外供電，如下圖電源兩極為

M、N，圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極

c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共

收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為　　 　 ▲　　 極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是　　 ▲ ，其質(zhì)量為　　 ▲ 　g。

(3)若右裝置電解液改成飽和氯化鈉溶液，則電極方程式c極為　　　 　　　 ▲　　 ，

飽和氯化鈉溶液發(fā)生電解的化學(xué)方程式為　 　　　　　　 ▲　　　　　　　　 　　

25．(8分)(1)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是非通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應(yīng)生

成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是 　▲ 　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，NO₂和CO的總能量　 ▲ 　(填“＞”、“＜”或“＝”)CO₂和NO的總能量。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO===CO₂+NO，2 min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：

①該段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為　 ▲ 　　　　

②　　 2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為　 ▲ 　　。

③假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量　 ▲ 　　(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

24．(9分)已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試根據(jù)以上敘述回答：

(1)C元素在周期表中的位置：　 ▲ 　　　

(2)A離子結(jié)構(gòu)示意圖：　　 ▲ 　　　。

(3)D元素形成的單質(zhì)電子式為　　　 ▲ 　　　　，結(jié)構(gòu)式為　　　 ▲ 　　。

(4)A和B形成的A₂B₂型化合物的電子式為　　　 ▲ 　　　，屬于_____▲ ___晶體。

(5)寫出由A、B、C三種元素共同組成的化合物的化學(xué)式(寫兩種)　　 ▲　 、　 ▲ 　；由B、D、E三種元素共同組成的離子化合物的化學(xué)式(寫一種)　　 ▲ 　　

23．(10分)某同學(xué)為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。[

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)實(shí)驗(yàn)用品：

儀器：試管、膠頭滴管、砂紙

藥品：鎂條、鋁條、鈉、新制的硫化鈉溶液、新制的氯水、0.5mol·L^-1的鹽酸、

酚酞試液

(3)實(shí)驗(yàn)記錄(在橫線上填入相關(guān)內(nèi)容)

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一周期元素從左到右，金屬性逐漸__▲_______(填“減弱”或“增強(qiáng)”，下同)，非金屬性逐漸___▲________。

(5)問題與討論：

①　　 寫出(3)中步驟①反應(yīng)的離子方程式：　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　。

②試再列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱：　　 ▲ 　　　；　　　 ▲ 　　��；