3．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是(　 )

A、碘升華 　　 　　　　　　　　　B、溴蒸氣被木炭吸附

C、NaCl溶于水　 　　　　　　　D、HI氣體受熱分解

2．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(　 )

A、加熱　　　　　　　　　　　　 B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C、滴加少量硫酸銅溶液　　　　　 D、不用鐵片，改用鐵粉

1．2009聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在哥本哈根經(jīng)過(guò)馬拉松式的艱難談判，于當(dāng)?shù)貢r(shí)間12月19日下午達(dá)成不具法律約束力的《哥本哈根協(xié)議》。下列措施不符合節(jié)能減排的是(　 )

A、大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題

B、在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

C、為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理

D、用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)饽茉?/p>

28．(8分)某同學(xué)設(shè)計(jì)以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)考察過(guò)氧化氫分解速率的影響因素。各取5ml的過(guò)氧化氫溶液完成下列實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)中FeCl₃起　 　　　　作用�！� _K^S*

(2)預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3、4的目的是考查　　 　　　　　　對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(4)從實(shí)驗(yàn)2、3可以得出的結(jié)論是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

27．(10分)某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。(涉及到電極填寫(xiě)具體物質(zhì)的元素符號(hào))　 _K^S*

(1)正極是　　 　(填“銅極”或“鐵極”)，

現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　，

電極反應(yīng)是：　　 　　　　 　　　　　　　，

發(fā)生　　 　　　反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)電流從　 　　　經(jīng)導(dǎo)線流到　 　　　(填“銅極”或“鐵極”)。

(3)若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，

則反應(yīng)過(guò)程中有　　 　　mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為　　　　　 　g。

26．(6分)在500^oC時(shí)，將1molX和1molY放入2L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，已知Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：

(1)從圖可知在t=　　 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；

(2)在2min內(nèi)，氣體Z的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　

(3)在2min時(shí)，氣體X的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　 mol/L。

25．(8分)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和

(1)E的化學(xué)式為：　　　　　　 ，

(2)B元素在周期表中的位置為：　　　　　　　　　　　 ，

(3)A、B形成的氫化物中，穩(wěn)定性更強(qiáng)的是：　　　　　　　 　。

(4)化合物C₂D電子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

24．(20分)下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中8種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空

(1)④和⑧原子序數(shù)相差　　　　 。

(2)在這些元素中最不活潑的元素為　　　　 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　 　　　　

(3)最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的是　　　　 (填化學(xué)式)，電子式：　　　　 　　　，

熔化時(shí)克服作用力為：　　　　　　　 。　 _K^S*

(4)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是　　　　　 (填水化物化學(xué)式)，

最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是　　 　　　(填水化物化學(xué)式)，所屬化合物類(lèi)型為　　　　　　 化合物；

(5)⑥所形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 　　　　 　　。

(6)⑤⑥⑧所形成的離子，半徑由小到大的順序是　　　　　 　　　　　；(填離子符號(hào))

(7)②③兩元素金屬性較強(qiáng)的是 　　 (填名稱(chēng))，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是　　 　 　。

　A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B．將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

23．(4分)(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能： Cl-Cl：243kJ∕mol、H-H：436 kJ∕mol、H-Cl：431 kJ∕mol。則Cl₂(g) +H₂(g) = 2HCl (g) 的ΔH為　　　 　　　　　　 　　　 。

(2)已知1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量55.6KJ。寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 　 B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) 　 C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng) 　 D．X與Y形成的化合物都易溶于水

晉江一中2009-20010學(xué)年高一年第3學(xué)段模塊考試

化學(xué)試卷II(56分)