26．實驗?zāi)康模禾骄?一)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

探究(二)影響化學反應(yīng)速率的因素

供選試劑：鋅片、鋅粉、鐵片、鐵粉、鎂條、鋁條、新制Na₂S溶液、新制氯水、

25． X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。用微粒符號完成下列問題：

　　　 (1)Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性　　　　　 強于　　　　　 。

　　　 (2)M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小　　　　　　　　 。

　　　 (3)M₂X₂固體中陰、陽離子個數(shù)比____________, 其電子式為　　　　　　　 ．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有　　　　　　　 和　　　　　　　 ．

(4)將Z的單質(zhì)通入YX₂的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　 。

24．(8分)Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。請回答下列問題：

(1)電池的負極材料是　　　　　　

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　 ；

(3)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是　　　　　　　　　　 。

(4)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，生成Na₂SO₃和NaCl。 如果把少

量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是　　　　　　 ，反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　 ；

23．(2分)化學反應(yīng)N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是：

N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝　　　　　　　　　　　　　　　

22．(4分)短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n可能的關(guān)系是(寫出兩個即得滿分)　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)在短周期元素中：①金屬性最強的元素是______，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．

在11-18號的元素中，③原子半徑最小的元素是________；④元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是________．

20．以葡萄糖(C₆H₁₂O₆)為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。認真觀察分析圖示信息，判斷下列敘述正確的是

　　　　 A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的正極反應(yīng)為：O₂ + 4e^- + 4H⁺ = 2H₂O

　　　　 C．放電過程中,H⁺從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

　　　　 D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO₂氣體

第Ⅱ卷(非選擇題　 共50分)

19． 在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。下列判斷錯誤的是 　

A．x=1 　　　　　　　　　　　　　　　

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)^－1tesoon

C．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2：5

D．若混合氣體的壓強不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

18．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極反應(yīng)為：Al+3OH^－－3e^－ ＝Al(OH)₃↓

　　　　 C．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

17．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是