4．下列各組原子序數表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是(　 )

A．12和17　　　　　　　 B．13和16　　　　　　　 C．11和17　　　　　　　 D．6和8

3．M層有2個電子的元素A和L層有5個電子的元素B，組成穩(wěn)定的化合物，該化合物的摩爾質量為(　 )

A．88g/mol　　　　　　　 B．40　　 g/mol　　　　　　　　 C． 100 g/mol　　　　　　　　 　 D． 72 g/mol

2．下列各組物質中都是由分子構成的化合物的是(　 )

A．CO₂、NO₂、NH₄Cl　 　B．HCl、NH₃、CH₄ C．NO、CO、CaO　　　　 D．O₂、N₂、Cl₂

1．下列燃料不屬于化石燃料的是( w.w.^w.k.&s.5*　 )

A．煤　　　　 　B．石油　　 　C．天然氣　 　　D．水煤氣

22.(10分)短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系(反應條件略去)：

已知：a 常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。

　　　 b 甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(1)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置圖。　　　　　　　　　　　　

②試管中的試劑是(填寫化學式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)　　　　　　　　　 。

(2)磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是　　　　　　　　 。(磷的相對原子質量為31)

(3)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是　　　　　　　　　　　 　。

21．(14分)現有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：

①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X<Y<Z。

②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H₂A和HB。室溫時，A的單質為淡黃色固體，B的單質為液態(tài)。

③C是元素周期表中氧化性最強的元素。

④D的單質是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述已知條件請回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置是　　　　　　　　　 ；H₂A的結構式為　　　　　　 ；

(2)B 單質的顏色為　　　　　　　　　　　 　　。

(3)用電子式表示化合物YB₂的形成過程　　　　　　　　　　　 。

(4)C單質與水反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)X單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 。

(6)A元素一種原子的質子數等于中子數，寫出A的原子組成符號　　　　　 。

(7)D單質的蒸氣擴散到空氣中會對人體產生危害，通常在灑落的D單質上覆蓋硫磺進行處理，寫出反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)

(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全主族元素邊界

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物

寫出其電子式 　　　 ，

(3)元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，寫出工業(yè)上制金屬乙的化學方程式___________________

(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物B等物質的量溶于水中，向其中滴加過量的2 mol·L^－1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液。請根據實驗現象出現的先后順序，依次寫出離子方程式______________________。

　 18．(3分)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與該電荷數的關系(Z為該電荷數，Y為元素的有關性質)。請把與下面元素有關性質相符的曲線標號(a、b、c、d)填入相應的空格中：

19．(13分)元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的3／4，W^-、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據此回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ，實驗室制取W單質的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，組成元素的原子數目比均為1：1：1。若為強堿，則A的電子式是　　　　　 　， B的化學式是　　　　　 。

(3)C是由上述四種元素中的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的名稱為為　　　　　　　　　　　 。

(4)用B在堿性條件下可以處理含CN^-的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN^-、、N₂、OH^-、B中陰離子、W的陰離子，分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式：　　 　　　　+　　　 +　　　 =　　　 +　　　 　　+　　　 +　　　 　

(5)X與Y形成的18電子分子與同樣是18電子分子的H₂S在水溶液中反應生成一種單質的化學方程式　　　　　　　　　　 ，可觀察到的實驗現象是　　　　　　　　

17．現有下列短周期元素性質的數據：下列關于表中11種元素的說法正確的是

A．11種元素中形成的非金屬單質都有非極性共價鍵

B．②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族

C．11種元素中最高價氧化物對應的水化物，⑦號酸性最強

D．⑥原子結構示意圖為：

16．在短周期元素組成的化合物中，若其原子個數比為1∶2，設兩種元素的原子序數分別為a 和b，則下列對a和b可能關系的概括中，正確的是(　 )

①a+b=15　　 ②a=b+6　　　 ③a=b-5　　 ④a+b=22

A. ①③　　 B. ①③④　　　 C. ①②③④　 　　D. ①②④