2．已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是　 　

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．因為該反應為吸熱反應，故反應一定要加熱才能進行

1．現(xiàn)有5種微粒，它們分別是4019X、4018Y、4019Z⁺、4020R²⁺、4120M，則它們所屬的元素種類有

A．1種　　　　 B．2種　　 　C．3種　　　 D．4種

24

23、(1)　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　。　　 　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ②　　　　　　　　　 　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2) ①　 　　　　，電極反應式為　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 　 ②　　　　 ，電極反應式為　　　 　　　　　　　　　　　　。

22、(1)_____________________。

(2)　　 (填t₁、t₂或t₃)，此時V_正　　 V_逆(填＞、＜或=，)； v(N)﹕v(M)= 　　　。

(3)　　　 (填“能”或“不能”)

(4)　 　　　　　(5)　　　 　　　　 　　　　；　　　 　　　　　　　　　 。

21、(8分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　 ，負極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　

原電池的總反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧氣，4s末測得剩余二氧化硫是0.3mol。求

(1)二氧化硫、三氧化硫的平均反應速率分別是多少？

(2)4s末氧氣的物質(zhì)的量濃度是多少？

09/10學年第二學期嵊泗中學期中考試

高一3-6班化學試卷

23、(14分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

　　　 (1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

　　　 ① 電解池中X極上的電極反應式為 　　　　　　　　　。

　　 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是　　 　　　　　　　　　　　。

　　　 ② Y電極上的電極反應式為　　　　　　　　　　　　 ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

　　　 ① X電極的材料是　　　　 ，電極反應式為　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ② Y電極的材料是　　　　 ，電極反應式為　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (說明；雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)

22、(12分)一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________。

(2)在圖上所示的三個時刻中，　　 (填t₁、t₂或t₃)時刻處于平衡狀態(tài)，此時V_正　　 V_逆(填＞、＜或=，)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)﹕v(M)= 　　　。

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”　　　 (填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是　　 (選填字母)　

A．升高溫度　 B．降低壓強　 C．減小M的濃度　 D．將反應容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，則以O₂表示的反應速率為　　　 　　　　 ；平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度　　　 　　　　 。