8．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是　　　　　　　　

　 A．NaOH　　　　　　　　　　 　　　 B．H₂O　　　　　 　　　C．MgCl₂　　 　　　　 D．Na₂O₂

7．反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 　　　4NO(g)+6H₂O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為

　 A．v (NH₃)=0.01mol/(L　s)　　　　 　　　　　　　　　B．v (O₂)=0.001mol/(L　s)

　 C．v (NO)=0.001mol/(L　s)　　　　 　　　　　　　　　D．v (H₂O)=0.045mol/(L　s)

6．下列化學(xué)用語正確的是

A．HCl的電子式　　 　　　　　　　　　　　　　　　B． Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖 　 　

C．CO₂的電子式 　　 　　　　　　　　　　　　　　　D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子　 17 37Cl

5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是　　　　　　　 　

　 A．酸性強(qiáng)弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄ 　　　　　　　　　B．原子半徑大小：Na>S>O

　 C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH　　　　　　　　　 D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

4．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是　　　　　

　 A．任何可逆反應(yīng)都有一定的反應(yīng)限度　　

　 B．反應(yīng)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素

　 C．化學(xué)反應(yīng)的限度影響了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

　 D．同一化學(xué)反應(yīng)若反應(yīng)條件不同限度可能不同

3．在短周期元素中，屬于非金屬(包括稀有氣體)元素的有　　　　

A．9種　　　　 　　　　　B．10種　　　 　　　　C．12種　　　　 　　　D．13種

2．下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

　 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

　 C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

　 D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽能

1．2008年，美國和俄羅斯科學(xué)家將大量⁴⁸Ca離子加速去轟擊人造元素²⁴⁹Cf，從而制造出一種新原子。它的原子核包含118個(gè)質(zhì)子和179個(gè)中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是

　 A．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為297 　　　　　　　　　B．這是一種金屬元素

　 C．這是一種原子序數(shù)為118的新元素 　　　　　　D．這是一種主族元素

27(8分)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18；A原子的最外層比B原子的最外層少2個(gè)電子，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C₂AB₃，在1 mol C₂AB₃中共有52mol電子，D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，在B與D形成的化合物，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94%，D原子核內(nèi)有14個(gè)中子，每個(gè)E原子與氫原子化合時(shí)只生成了一個(gè)共價(jià)單鍵。試填寫下列空白

(1)這五種元素的名稱A 　　 B 　　C 　　　D 　　E　　

(2)C在B中燃燒生成的化合物中化學(xué)鍵有　　　鍵和　　　 　　鍵(填離　 子、極性、非極性)

(3)A、B、C結(jié)合成的化合物的化學(xué)式是　　　　　

20(3分)已知：2Al (s)+O₂(g)₌₌₌ Al₂O₃(s)　 △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +O₂(g)₌₌₌ Fe₂O₃(s)　 △H= -815.88 kJ• mol^-1

　 試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 。

21(6分)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式_________________________________

(3)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)

　22(8分)下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，請根據(jù)提示寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)式

(1) 以硫酸為電解液：

負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　

正極：　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 以氫氧化鉀為電解液：

負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　

正極：　　　　　　　　　　　　　　　　

23(7分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒(離子或分子)。請回答：⑴A元素是　　 、B元素是　　　　 、C元素是　　　　 　(用元素符號(hào)表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是　　 　　　。

⑶E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是　　 　　。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是　　 　。

⑸G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是　　 　　　。

24(8分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用具體的元素符號(hào)回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。

a.MnO₂ 　　 b.Na₂SO₃　　　　 c.KMnO₄

25(4分)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

　　 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 。

26(7分)、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是　　　　　　 ；電解質(zhì)溶液Y是　　　　　　 ；

(2)銀電極為電池的　　　　　　 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　 ；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　 ；

(3)外電路中的電子是從　　　　　　 電極流向　　　　　　 電極。