5]．已知：25℃、101kPa時(shí)，(1)12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；(2)金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(金剛石，s)+O₂(g)　 CO₂(g)；△H=－395.0kJ·mol^－1.下列說法中正確的是

　　　 A．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)

　　　 B．等質(zhì)量時(shí)，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低

　　　 C．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2CO(g)+O₂(g)　 2CO₂(g)；△H=－283.0kJ·mol^－1

　　　 D．石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)+O₂(g) =CO₂(g)；△H=－393.5kJ·mol^－1

4]．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CHCH₂　 　B．異戊烷分子的球棍模型：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O　　 D．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　

3]．下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較中前者高于后者的是：

　 A．甲苯、乙苯　 　　　　B．2，2-二甲基丁烷、2-甲基戊烷

C．正戊烷、新戊烷　　 　D．1-丙烯、1-丁烯

2]．下列不屬于有機(jī)物的是：

　 A．CH₃COONa　　 　　B．CH₃OCH₃ 　　　C．CCl₄　　 　　D．CO

1]．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是：

A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

C．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

D．1L、0.1mol/LH₂SO₃溶液中含SO₃^2-離子數(shù)為0.1NA個(gè)

30.(7分) 把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)＝nM(g)+2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L^－1·min^－1 ，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計(jì)算：(1)前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。

(2)2 min末時(shí)X的濃度。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

32.(4分)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，0.05 mol B元素的離子得到的6.02×10²²個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4g B的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，且形成離子化合物BC，D與A可形成化合物。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A、B 兩種元素的元素符號(hào)：B___________ C__________

(2)D與A形成化合物分子式是________，分子空間構(gòu)型是________

25(9分)、下圖是元素周期表的短周期部分，序號(hào)a-h代表8種常見元素。

　　　 請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

　 ⑴ 畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖________

⑵ 寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

⑶寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

⑷a、b元素形成的最簡單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，寫出正極的電極反應(yīng)式： _____________，負(fù)極發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，OH^－移向____極。

26．(7分)根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進(jìn)行增補(bǔ)

(1)填化學(xué)方程式：

①2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

②2HBr+Cl₂=2HCl+Br_2[

③2H₂S+O₂＝2S+2H₂O

④____________________________。

(2) 已知

回答下列問題：

①比較熔點(diǎn)SiCl₄ 　　　　SiO₂(填“>”或“<” ),理由　　　　　　 　　

②工業(yè)制純硅反應(yīng)如下:

　　 1/2 SiCl₄(g)+H₂(g)== 1/2Si(s)+2HCl(g)△H= +118KJ·mol^－1

則H－H鍵能為　　　　　 KJ·mol^－1

27(6分)、右圖是研究外界因素對過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)裝置圖。某學(xué)生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中(內(nèi)中已有適量二氧化錳催化劑)，記錄各時(shí)間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H₂O₂

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

(1)寫出H₂O₂分解的反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　 　；

(2)從實(shí)驗(yàn)的幾組數(shù)據(jù)中能得到的是：　　　　　　　　　　 ；

(3)實(shí)驗(yàn)比較反應(yīng)速率時(shí)可以測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可測　　　 。

28(12分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)寫出元素符號(hào)：X　 　　　、Y　 　　、Z 　　　、W　　

(2)ZW₂的電子式是　　 　　　，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于　　　 晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)方程式表示)。

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 　。

(5)0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br－的物質(zhì)的量之比是　　　　　　 。

24．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為－78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．E是一種非金屬元素　　　　　　　　　　　　 B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E位于元素周期表的IVA族　　　　　　　 D．E的一種氧化物為EO

卷Ⅱ(45分)

23．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

A．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為D₂CB₂

B．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

C．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊 > D > B

D．B、D兩元素可形成兩種離子化合物，其陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2