19．　 (10分) 用化學用語回答下列問題　　　

(1)　 畫出磷原子的原子結構示意圖：　　　　　　　　 。

(2)　 寫出H₂S分子的結構式：　　　　　　　　　　 　　　。

(3)　 用電子式表示MgCl₂的形成過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　 用雙氧水制取O₂反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　 寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的離子反應方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．　 已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除去，反應如下：

2NO₂ + 2NaOH＝NaNO₂ +NaNO₃+ H₂O　　 NO + NO₂ + 2NaOH＝2NaNO₂ + H₂O

根據(jù)硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液完全吸收的是(　　 )

A．1mol O₂和4mol NO₂　　　　　　　　 B．1mol O₂和4mol NO

C．1mol NO和5mol NO₂　　　　　　　　 D．4mol NO和1mol NO₂

第Ⅱ卷　 非選擇題(共78分)

17．　 某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和某金屬氧化物，已知NO₂和 O₂的分子個數(shù)比為4∶1，則在分解過程中該金屬的化合價將(　　 )

A．不變　　 　　　　 B．降低　 　　　　 C．升高　 　　　　 D．無法確定　

16．　 某無色強酸性溶液中，還能大量共存的是(　　 )

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-　　 　　　　　 B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2-

C．K⁺、Na⁺、HSO₃^-、SO₄^2-　　　 　　　　 D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、ClO^-

15．　 下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　 )

A．將過量SO₂通入NaOH溶液：SO₂ + 2OH^－= H₂O + SO₃^2－

B．SiO₂與氫氧化鈉溶液反應：SiO₂ + 4OH^－= SiO₃^2－+2H₂O

C．Fe與稀H₂SO₄溶液反應：2Fe + 6H⁺=　 2Fe³⁺+ 3H₂↑

D．實驗室用不溶于水的FeS和稀H₂SO₄反應制取H₂S：FeS + 2H⁺= Fe²⁺+ H₂S↑

14．　 設N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　 )

A．70 g ³⁵Cl₂中所含質(zhì)子數(shù)為2 N_A

B．在標準狀況下，1 mol SO₃所含原子數(shù)為4 N_A

C．常溫常壓下，22.4 L CO₂ 的質(zhì)量為44 g

D．27 g Al與足量濃硫酸在常溫下反應失去的電子數(shù)為3 N_A

13．　 現(xiàn)行的元素周期表從左到右有18列，最左邊的為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是(　　 )

A．第1列中肯定沒有非金屬元素

B．第15列的第一種元素對應的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．第16列元素的氣態(tài)氫化物組成通式可用H₂R表示

D．第17列的元素全是非金屬元素

12．　 下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應的是(　　 )

A．S與NaOH溶液(加熱)　 　　　　　　 B．SO₂與H₂O₂溶液(常溫)

C．SiO₂與碳(高溫)　　　 　　　　　　 D．SiO₂與濃硝酸(常溫)

11．　 下列有關氧族元素的說法正確的是(　　 )

A．氧族元素第6周期元素R的氫化物可表述為H₂RO₄

B．向膽礬中加入濃H₂SO₄，可證實濃H₂SO₄ 的脫水性

C．亞硫酸是一種二元弱酸，其在水溶液中電離的方程式為：H₂SO₃H⁺+ HSO₃^－

D．向紫色石蕊試液中通入足量SO₂氣體，將出現(xiàn)溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，可證實SO₂的水溶液既有酸性又有漂白性

10．　 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是(　　 )

①酸性：： HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃　　　　　　 ②堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

③穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃　　　　 　　　　 ④還原性：F^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

A．①②④ 　　　　 B．②③④　　 　　 C．①②③　 　　　　 D．都正確