23．為了研究MnO₂與雙氧水(H₂O₂)的反應速率，某學生加入少許的MnO₂ 粉末于 50 mL密度為1.1g∙cm^-3 的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示。請依圖回答下列問題：

(1)實驗時放出氣體的總體積為____　 ___；

(2)放出一半氣體所需要的時間為___　 __；

(3)ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為_　 _；

(4)以上反應速率的大小變化的原因是____　 ___；

(5)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是__ ___。

22．在原子序數1-18號元素中：

(1)與水反應最劇烈的金屬是_____　 。

(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是_________。

(3)在室溫下有顏色的氣體單質是______。

(4)在空氣中容易自燃的單質名稱是________。

(5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結構示意圖是　　　　 。

(6)原子半徑最小的元素是_______。

(7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是________。

(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。

(9)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_____________。

21．用化學用語回答下列問題：

(1)寫出下列晶體中構成微粒的名稱：

(2)畫出過氧化氫的電子式：　　　　　　 　　　。

(3)畫出硫化鈉的電子式：　　　　　　　　 。

20．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃處理廢料，獲得亞硒酸(H₂SeO₃)和少量硒酸(H₂SeO₄)，再加入鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸，反應方程式為

2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂+H₂O，

然后再將SO₂通入亞硒酸中，單質硒析出。據此，判斷下列敘述中正確的是

　　 A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂SeO₃氧化性強于H₂SO₃

　　　 C．H₂SeO₃氧化性弱于SO₂　　　　　　　　　　　　　　 D．析出1molSe需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

19．核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象

　　　 A．¹⁸O　 ³¹P　 ¹¹⁹Sn 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．²⁷Al　 ¹⁹F ^12C

　　　 C．元素周期表中VA族所有元素的原子　　　　 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

18．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

　　　 A．H₂O　　 　　　　　　　 B．BF₃ 　　　　　　　　　　 C．CCl₄　　 　　　　　　　　 D．PCl₅

17．已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H₂S比HCl易被氧化；④HCl比H₂S更容易由單質合成；⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強；⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水；⑦通常狀態(tài)下硫為淡黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體；⑧在與金屬形成的化合物中硫為價，而氯為價；⑨在跟同一金屬(如Cu或Fe)反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)。上述事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是

　　　 A．②③④⑨　　　　 B．③④⑤⑦⑧⑨　　 C．②③④⑧⑨　　　 D．①③⑤⑧

16．據報道，科學家已成功合成了少量N₄，有關N₄的說法不正確的是

　　　 A．N₄和N₂互為同素異形體

　　　 B．N₄形成的晶體為原子晶體

　　　 C．相同質量的N₄和N₂所含原子個數比為1:1

　　　 D．N₄的摩爾質量是56g﹒mol^-1

15．某粒子用符號M表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是

　　　 A．所含質子數為(A-n)　　　　　 　　　　　 B．所含中子數為(A-Z-n)

　　　 C．所含電子數為(Z+n)　　　　　 　　　　　 D．中子數-電子數=A-2Z+n

14．下面是一些常見分子的比例模型。其1個分子中只含有2對共用電子對的是

　　　 A．　　　　　　 　　　 B．　　　　 　　　　　　　 C． 　　　　　　　　　　　　　　 D．