26.現(xiàn)有①CaCl₂ ②金剛石　 ③NH₄Cl　 ④Na₂SO₄ ⑤干冰　 ⑥碘片⑦硫磺

⑧氬　 ⑨二氧化硅　 九種物質(zhì)，按下列要求回答：(前兩小題用序號(hào)回答)

　 (1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_____，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是___

　 (2)只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。

　 (3)①的電子式是________，⑤的電子式是________。

25、現(xiàn)有10mLNO和NO₂混合氣體，其平均相對(duì)分子量為36.4，通入一定量的O₂后，還是10mLNO和NO₂混合氣體，但平均相對(duì)分子量為39.6，通入O₂的體積是　

　　 　A．1mL　　 　 B．3mL　 C．5mL　　 　 D．10mL

24、下列說(shuō)法正確的是　

A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C、水加熱至1000℃也不分解，是由于水分子間存在氫鍵

D、不同元素組成的化合物中一定有共價(jià)鍵

23、.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。下列說(shuō)法正確的是

A.　　 　還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B.　　 簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.　　 YX₂、M₂Y都是共價(jià)化合物

D.　 Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

22. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：(　　 )

A．2mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol　　 D．0.25mol

21、以下敘述中,錯(cuò)誤的是　 　　

A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

B.在NaCl中,除Na⁺和Cl^-的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失

D.離子化合物中不一定含金屬元素K*s*5*u

20、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X²⁺　 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為(　　 )K*s*5*u

A、　 (m+n+2)w/m mol　　　 B、　 (m-n+2)w/m mol

C、　 (m+n-2)w/m mol　　　 D、　 (m-n-2)w/m mol

19. 某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO₂和O₂的物質(zhì)的量比為8:1，在加熱過(guò)程中，該金屬元素的化合價(jià)

A、降低　　　 B、升高　　　　 C、不變　　　　 D、無(wú)法確定

18. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是　　　　　　　　　

A、加熱金屬鋁使之熔化　　　　　　　　 B、液氨受熱蒸發(fā)

C、加熱硫黃使之融化　　　　　　 D、加熱硅晶體使之熔化

17. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是K*s*5*u

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)　

　B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高　

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)