20、(深圳市寶安區(qū)一模)(11分)鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的較厚的氧化鋁膜。

Ⅰ、某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。他們的實驗步驟如下：

a.鋁片的預處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面

b.用水沖洗經(jīng)有機物擦洗的鋁片，浸入60-70℃的2mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，約l min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解。

c.陽極氧化。以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20-30min，即可得到更加致密的氧化膜。

試回答下列問題

(1)用苯和酒精擦拭鋁片的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

氫氧化鈉溶液處理鋁片時反應的離子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)陽極的電極反應式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　 (填序號)。

A．電解時電子從電源負極→導線→鉛極，鋁極→導線→電源正極

B．在電解過程中，H⁺ 向陽極移動，SO₄^2－向陰極移動

C．電解過程中溶液的PH基本不變

D．電解時，鋁片為陽極，被氧化

�、�、另一小組針對鋁表面保護膜的保護作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕，對鋁制品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期用來盛放和腌制咸菜。究其原因，該小組設計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下：

你認為實驗1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L^-1、0.5mol·L^-1的原因是　　　　　　

根據(jù)該實驗現(xiàn)象，你認為鋁制容器不能長期盛放和腌制咸菜的原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(12分)

(1)四周期ⅡB族；MnO₂+2FeS+6H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃+3MnSO₄+2S¯+6H₂O　 ，

Al₂O₃+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂O ， 加熱(每空1分) (2)Zn+Cu²⁺＝Cu+Zn²⁺　 Zn+Cd²⁺＝Cd+Zn²⁺　 Zn+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+Zn²⁺ (3分) (3)Fe(OH)₃，Al(OH)₃； (2分，漏寫1分)

(4)陰極(1分)；Zn²⁺+2e^-=Zn(1分) (5)從環(huán)境保護角度評價：無SO₂對大氣的污染；從能量消耗角度評價：無高溫焙燒熱污染，不需要高溫焙燒節(jié)約燃料。(2分)

25．(廣東佛山市南海區(qū)調(diào)研)(12分)MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：

軟錳礦：MnO₂含量≥65%　　　 Al₂O₃含量為4%

閃鋅礦：ZnS含量≥80%　 FeS、 CuS、 CdS含量各為2%

電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出。

電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：

2ZnS+O₂2ZnO+2SO₂　 2C+O₂2CO　 ZnO+COZn(g)+CO₂

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO₄溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。

現(xiàn)在生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO₂和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

試回答下列問題：

(1)Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是　 　　　　　；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化－還原反應，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，據(jù)此寫出MnO₂在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　��；軟錳礦中Al₂O₃溶于硫酸的離子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是 　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程

(3)濾渣丙的化學成分是 　　　　　　　；

(4)用鐵和鉑電極電解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，電解時，鐵做

　　　　 極，鐵極發(fā)生的電極反應為 　　　　　　　　　　　　。

(5)試從環(huán)境保護和能量消耗的角度評價90年代新工藝相比較有哪些優(yōu)點

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)

(2)、①Br₂ ②Fe³⁺　 (3)、 d　　　 溶液呈血紅色，　 b　 CCl₄層呈無色。(以上每空1分，共6分)，(4)、2Fe₂⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-　 (2分)　 5、1.2mol/L(2分)

23．(廣東佛山市南海區(qū)調(diào)研)實驗探究題(18分)

Ⅰ．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：、誰的氧化性更強？

(2)猜想：

①甲同學認為氧化性：>，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿▲＿(填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性： > ，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿▲＿所致。

(3)設計實驗并驗證：

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a. 酚酞試液　　 b. 四氯化碳　 c. 無水酒精　　 d. 硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

(4)應用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為＿▲＿。

②在100溶液中通入(標準狀況)，溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質(zhì)，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為＿▲＿。

23.(10分)

(1)C　 (2分)(2)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= －571.6 kJ·mol^－1(2分)

(3) ①O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－　 (2分)② 0.56(2分)(4)增大(2分)

23、(佛山二模)(10分)科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

　　 (1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資

源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________。(選填字母)

　　 A．電解水　 　B．鋅和稀硫酸反應　　 C．光解海水　　 D．以石油、天然氣為原料

　 (2)因氫氣易燃易爆，貯運安全極為重要。已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol^－1。寫出其完全燃燒的熱化學方程式： 　　　　　　　　　　　。

(3)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗： ① 氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為____________________________。

②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 3.2g ，則 a 極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為 _____L。

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極附近的pH___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

24.(10分)(1)F₂跟金屬反應在金屬表面形成一層致密性的金屬氟化物的保護膜。(2分)　 (2)①：XeF₂+2H₂O=2Xe↑+O₂↑+4HF(1分)　 ②：6XeF₄+12H₂O=4Xe↑+2O2↑+2XeO₂+24HF(1分)　 (3)①：MnO₄^-(1分)　 5XeO₂+6Mn²⁺+9H₂O=5Xe↑+6MnO₄^-+18H⁺　 2XeO₃=2Xe+3O₂(或：4XeO₃+4Mn²⁺+6H₂O=4Xe+4MnO₄-+O2↑+12H⁺(1分) ②：0.18mol·L^-1；7.0×10^-4 mol·L^-1(各2分，共4分)

70．(湛江二模)(10分)氟是一種氧化性極強的非金屬元素，能強烈地與所有的金屬反應，它甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固體，這些固體都極易與水反應。其中XeF₂與H₂O僅發(fā)生氧化還原反應，而XeF₄與H₂O反應時，有一半的XeF₄與H₂O發(fā)生氧化還原反應，另一半則發(fā)生歧化反應：。XeF₆則發(fā)生非氧化還原反應完全水解(已知：在水中主要以XeO₃分子形式存在)。試回答下列問題：

(1)　　 在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳(或其它的合金)制成的容器中，原因是_____________________________________________________。

(2)　　 完成下列反應的化學方程式：

①　　 XeF₂與H₂O：___________________________________。

②　　 XeF₄與H₂O：___________________________________。

(3)14.7gXeF₄完全水解后，再加入100mL0.600mol·L^-1Mn²⁺的水溶液，反應完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20%。

①通過計算可確定Mn²⁺的氧化產(chǎn)物為__________，相應的化學方程式為_______________，

②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度。(已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，)，溶液的c(H⁺)為_____，c(F^-)為_____。

23.(13分) (1)B(2分)　 (2)HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂(1分)　 循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染。(2分)　 (3)①：SO₂+O₂+2H₂O2HI+H₂SO₄(1分)　 ②：2H₂SO₄2SO₂↑+O₂↑+2H₂O (1分)　 SO₂和I₂ 可循環(huán)使用，無污染。(1分)　 (4)①<(1分)　 ②：加快；增大(2分)　 ③：Cu₂O+COCu+CO₂ (2分 不寫可逆號扣1分)