26、(廣東省茂名一模)(12分)輝鉬礦(MoS₂)是鉬最重要的礦物。圖26一l是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1,2,3，…是爐層編號。580,600,610，… 是各爐層的溫度(℃)。圖26一2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成。已知：MoS₂焙燒生成1molMoO₃的反應熱為 △H₁＝一1011 KJ／mol, MoO₂氧化生成lmolMoO₃的反應熱為△H₂＝一154KJ/mol。試回答：

(l)輝鋁礦焙燒生成MoO₃的反應中被氧化的元素是：　　　　　　 (填元素符號)；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環(huán)境的一種危害：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第6爐層存在的固體物質分別是：　　　　　　　 它們的物質的量之比是：　　　　

(3)輝鉬礦焙燒生成MoO₃的熱化學反應方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)圖26一2表明，中間爐層(4一6)可能存在一種“固體+固體、固體+ … ”的反應，請寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)通過(3)和(4)你能解釋為什么中間爐層(4一6)的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？

26.(1)-33.42℃(1分)，　 N₂，H₂(1分)，　　　　　　　　　 (1分)

(2)增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率(1分)；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動(2分)

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H= -92.4kJ/mol(2分)

(4)AD(2分)

(5)N₂+6 H⁺+6e^－＝2NH₃(2分)

26. (廣東省梅州一模)(12分)氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

(1)合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到　　　　　　　　 使混合氣體分離出來產品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是 　　　　　　　　　　。寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝　　　　　　　　　　 。

(2)運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明工業(yè)上采取用上述實際生產措施的理由：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________　　　　　　　　　　　　　　 ________ 。

(4)合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大

　B．點 c處反應達到平衡

　C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

　D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大　　

(5)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides

采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實現(xiàn)了高溫

常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。

陰極的電極反應式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(1)黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高(2分)　 (2)C、D(2分)

(3)①凈化氣體 ②控制溫度在400-500℃ ③增大催化劑與反應氣體的接觸面積(3分)

(4)①<(1分),在1atm和298K條件下，2mol SO₂和1mol O₂完全反應生成2mol SO₃，放出196kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為450℃,所以放出的熱量小于196kJ (2分)

(5)93.4%　 (3分)　 (6) (2分)

22．(廣東省茂名二模)(15分)工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

(1)早期生產用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是 　　　(2分)

(2)在催化反應室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有　　 　　　　　(2分)

A．升高溫度　　　　　　 　　　　　　B．減少壓強　　　

C．不斷補充SO₂和空氣　　　　　　 D．及時分離出SO₃

(3)在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(3分)

(4)已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196 kJ·mol^－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是_______________________________________________________________________________。 (3分)

(5)經檢測生產硫酸的原料氣成分(體積分數(shù))為SO₂7%、O₂11%、N₂82%。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V(SO₂)：V(SO₃)：V(O₂)：V(N₂)＝0.46：6.5：7.7：82，則SO₂的利用率為　　　　　　　 　　　　　(3分)

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O₂的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝　　 　　　　　。(2分)

25． (9分)(1)NH₃ (1分)

② BC(只選1個且正確給1分，錯選、多選不給分)(2分)

③c��；a(每空1分，共2分)

(2)④NH₃ + H₂O 　NH₃·H₂O 　NH₄⁺ + OH^- (2分)

⑤ < (1分)�、� c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)　 (1分)　　

25、(佛山一模)(9分)

(1)合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的

原理是：△H <0，生產流程如右圖所示。

①X的化學式為　　　　 　 ；

②右圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號) 　　　��；

A．升高溫度、增大壓強均有利于氨的合成

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制

③ 改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是(選填字母序號) 　　　　，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是(選填字母序號)　　　　 。

　 　　(2)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

④ 用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

⑤ 氨水中水電離出的c(OH^－) 　　　　　10^－7 mol·L^-1(填寫“＞”、“＜”或“＝”)；

⑥ 將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小

依次為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)

(1)等于(2分)； (2)90%(2分)； (3)大于(2分)； (4)1.7a(2分)；將活塞向左推 (2分)

25．(廣東省韶關市一模)(10分)如圖所示，當關閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V_(A)=V_(B)=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；△H＜0。達到平衡(Ⅰ)時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?sub>，試回答：

(1)設A、B兩容器中化學平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則它們的大小關系是K₁­­­____K₂(填“大于”或“等于”或“小于”)。

(2)B中X的轉化率α(X)_B為　　 ____________　　 。

(3)A中Z和B中的W物質的量的比較：n(Z)_A　　　 n(W)_B (填“大于”或“等于”或“小于”)。

(4)打開K，過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時，B的體積為　 _______　　 升(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計)；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)

(1)Zn²⁺+ 4OH^-==[Zn(OH)₄]^2－(2分)；

(2)10^-17(2分)；　 (3)(8.0，12.0)(2分)；　 (4)1.80(3分，寫1.8得2分)；

(5)A B C D (3分，寫對1個得0分，寫對2個得1分，寫對3個得2分，漏1個扣1分，扣完為止)。