13．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2 molA氣體和1 molB氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g)，達到平衡時容器內B的物質的量濃度為0.1 moL／L，則A的轉化率為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．67%　　　　　　　　 B．50%　　　　　　　　　 C．90%　　　　　　　　　 D．10%

12．在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)，X₁和X₂分別是A轉化率。在溫度不變情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是：　　　　 (　　 )

A．X₁降低，X₂增大　　　 　　　　　　　　　 B．X₁、X₂均降低

C．X₁增大，X₂降低　　　　　　　　　　　　　　　 D．X₁、X₂均增大

11．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)　　　　　　　　　　 B．3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(s)

　　　 C．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　　　　　　　　 D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)

10．在一定溫度下，容器內某-反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是　 (　　 )

A．反應的化學方程式為：2MN

B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡　

C．t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

9．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO₂的轉化率為P%，則乙容器中SO₂的轉化率　　　　　　　　　 (　　 )

A．等于P%　　　　 B．小于P%　　　　　 C．大于P%　　　　　　 D．無法判斷

8．在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g)　 該反應正反應為放熱反應。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

　　 B．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

　　　 C．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高　　　　

D．圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高.

7．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是　 (　　 )

　　　 A．C的生成速率與B的反應速率相等　 B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB

　　　 C．A、B、C的濃度不再變化　　　　　　　　　 D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

6．反應aX(g)+bY(g) cZ(g)；∆H＜0(放熱反應)，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(P₁和P₂)下，產物Z的物質的量(n_z)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是：(　　 )

　　　 A．T₁＜T₂，P₁＜P₂,a+b＜c　　　　　

　　　 B．T₁＜T₂，P₁＞P₂, a+b＜c

　　　 C．T₁＞T₂，P₁＞P_2, a+b＞c　　　　

　　　 D．T₁＞T₂，P₁＜P₂ ,a+b＞c

5．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應： 2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為　　　　　　　　　　 (　　 )

A．20%　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　 D． 80%

4．右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g) +M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是(　　 )

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化劑　　　　　　

C．增大體積　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加大X的投入量