7．(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

　　 在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質。例如：

　　 ①為了除去氯化銨中的雜質FeCl₃，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應后，過濾結晶即可；

　　 ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質FeCl₃，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應后，過濾結晶即可；

　　 ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質FeSO₄，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，將Fe²⁺化成Fe³⁺后，調升溶液的pH=4后，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被轉化為　　　　 (填化學式)而除去。

(2)①中加入的試劑應該選擇　　　　 為宜，其原因是　　　　 　　　。

(3)②中除去FeCl₃，所發(fā)生反應的離子方程式為　　　　 　　　。

　　 (4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是　 　　　　　　(填字母序號)。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

C．調升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

2．第Ⅱ卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

相對原子質量：H：1　 C：12　 N：14　 O：16　 Na：23

Mg：24　 Al：27　 S：32　 Cl：35.5

第Ⅱ卷(非選擇題　 共64分)

1．答第Ⅱ卷前，考生務必將密封線內的項目和試卷第3頁右上角的“座位號”填寫清楚。

6．一定溫度下，有可逆反應： △H<0。現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關于兩容器中反應的說法正確的是(　 )。

A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)

B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反應方向移動，此時平衡常數增大

C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，達到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分數不同

D．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積分數相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同

5．下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是(　 )。

A．裝置①中陽極反應式為： ，陰極反應式為：，電解全后，溶液中的酸性增強

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉移，此時銅片和鐵制品的質量差為128g

C．裝置③中b極為負極，該極的電極反應方程式為

D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1molNa⁺時，則陰極上產生11.2L H₂

3．下列各組溶液中，不用其它化學試劑，面用物質間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是(　　 )。

A．NaOH、AlCl₃、鹽酸、Na₂CO₃ 　 B．BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂

C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水　　　 D．NaHCO₃、稀硫酸、Na₂SiO₃、Na₂SO₃

　　 4．我國支持“人文奧運”的一個重要的體現是堅決反對運動員服用興奮劑，某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法不正確的是(　　 )。

A．滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，可證明結構中存在碳碳雙鍵

B．1mol該物質與H₂(一定條件下)反應時，最多消耗H₂的物質的量為7mol

C．該分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D，該物質的分子式為C₂₀H₂₄O₃，

2．下列說法不正確的是(　　 )。

A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液，不會析出白色沉淀

B．向沸水中滴人飽和氧化鐵溶液，能制取氫氧化鐵膠體

C．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生了顏色反應

D．蛋白質在體內經消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

1．生活中碰到的某些問題，常涉及到一些化學知識，下列分析不正確的是(　　 )。

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O₂、稀釋可燃性氣體，分解產物MgO和Al₂O₃能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣　　 體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑

B．用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產塑料，不會產生白色污染并有助于緩解溫室效應

C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因為水中溶解了較多的CO₂

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

11．(13分)

工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH₃OH(g)+H₂O(g)　 　CO₂(g)+3H₂(g)　 △H > 0

(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率　　　　 。

(2)右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知，起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

① 反應達到平衡時，容器B的體積為1.5 a L，B容器中CH₃OH轉化率為　　 ，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關系為B　　　　 A(填“＞”、“＜”、“＝” )

② 若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　　　 L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

(3)下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后，聯系化工生產實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是_______

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

C.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

(4)甲醇等有機物在空氣中燃燒時由于燃燒不充分可能會產生CO等污染物。有人提出，可以設計反應2CO＝2C+O₂(△H＞0、△S＜0)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：________________。

10．(17分)

Ⅰ．下列有關實驗的敘述，正確的是(填序號)　　　　　　 　

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

B．酸堿中和滴定時用的滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗

C．加熱燒瓶時，所裝液體不超過其容積的3/4

D．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質

E．測定中和熱實驗中,可以用18.4mol/L的硫酸代替0.5mol/L的硫酸

F．在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀

G．測某溶液的pH，將pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比

H．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

Ⅱ．某興趣小組的學生根據Mg與CO₂反應原理推測鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗(已知PdCl₂能被CO

還原得到黑色的Pd)。請回答下列問題：

(1)上圖裝置2中應盛放　　　　 溶液(寫化學式)。

(2)為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用____裝置(填上圖字母代號)。

(3)檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行的操作是__________，待裝置5中出現　　　 現象時，再點酒精燈，這步操作的目的是 _______。

(4)①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體(只有一種物質)加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為___________________________。

②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體(有兩種物質)加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為　　　　　 。

(5)指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂O和C：________。