9．(16分)

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價(jià)為+7。試回答以下問題：

(1)寫出A與D以 1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：　　 。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　　　　　 。

(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：　　　 。

(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)　　　　 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H⁺)；

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)= 　　　　　　　mol/L；c(H⁺)－c(MOH)= 　　　　　　　mol/L。

(4)常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度　　 　　MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“無法確定”)

(5)常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

8．(10分)

肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。

　(1)32.0克該液態(tài)化合物在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?24kJ(在101kPa，25℃ )，則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式　　　 。

　(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　 。

(3)右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼-空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A為含有鋅、銀、金等雜質(zhì)的粗銅，

B為純銅，C為CuSO₄。通電一段時(shí)間后，A極質(zhì)

量的減少將　　　 B極質(zhì)量的增加(填“等于”

或“大于”或小于)。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，

則若要制得11.2升Cl₂氣體(標(biāo)況下)，該燃料電池理

論上需消耗　　　 molN₂H₄。

(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有

許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是___________

7．2007年10月24日，我國成功發(fā)射“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星，實(shí)現(xiàn)中華民族千年“九天攬?jiān)隆钡膲?mèng)想�！版隙鹨惶�(hào)”完成四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布:K、　　

Th(釷) 、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)。下列有關(guān)14種元素的說法正確的是(　　 )

A.它們都是主族元素　　　　　　　　　

B.能與燒堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)只有鋁

C. Na、Mg、Al均采用電解其熔融的氯化物的方法冶煉　　　

D.有5種元素位于短周期中

第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共58分)

6．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知化合物C是最簡(jiǎn)單的一種烴)，以下結(jié)論不正確的是

A．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)

B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)

C．上述轉(zhuǎn)換關(guān)系所涉及的化合物有三種屬于氧化物

D．上圖所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A． 0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A

B．常溫常壓下，18.00克重水(D₂O)中所含電子數(shù)約為10N_A

C．在熔融狀態(tài)下1molNaHSO₄所含陽離子數(shù)為2N_A

D．1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒

4． 以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是　

A．具有吸附性　　　　　　　　　　 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同　

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS　　　 D．溶解度小于CuS、PbS、CdS　

3．下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時(shí)大量共存的是

　　　 A．水電離出的c(H⁺)=10^－14mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．使甲基橙試劑呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

C．PH=2的溶液中：SO₄^2－、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

D．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

2．現(xiàn)有等體積的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是

A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

1．生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

B．用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒

C．袋裝食品的干燥劑硅膠和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．將碘鹽加入淀粉溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼仕{(lán)色

21．材料(選修三課本第44頁實(shí)驗(yàn)2-2)：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

Ⅰ．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒　　 ▲　　　 (填2種)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是　　 ▲　　　 。

　　 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變　　　　　 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

　　 C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變　　　　　　 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是　　 ▲　　　 (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)。

Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上。

(4)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式　　 ▲　　　 ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有　　 ▲　　　 (填元素符號(hào))。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有　　 ▲　　　 。

(6)實(shí)驗(yàn)過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是　　 ▲　　　 。

(西亭中學(xué)高三備課組命題　 通州教研室審定)