例1．A是烴，B是烴的含氧衍生物，A、B均為常見有機(jī)物。由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05 mol在0.125 mol O₂中恰好完全燃燒，生成0.1 mol CO₂和0.1 mol H₂O。試回答下列問題：

　　 (1)混合物中A、B的分子組成可能有__________種組合。

　　 (2)另取一種組合A和B，以任意比混合，且物質(zhì)的量之和為a mol。

　　 ①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是A__________，B___________；耗氧量為___________mol(用a表示)。

②若生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量一定，則A、B的分子式分別是A_________，B______________；

③若生成CO₂的量為定值，則生成物H₂O的質(zhì)量范圍為____________(用a表示)。

分析：(1)由題意得出混和氣體平均組成為C₂H₄O，所以有以下五種組合：(1)CH₄， C₃H₄O₂ (2)C₂H₄，C₂H₄O₂ (3)C₃H₄，CH₂O₂ (4)C₂H₂，C₂H₆O₂ (5)C₃H₆，CH₂O₂ 。 (2)①為第4種組合，耗氧量為2.5a。②由題意得A、B分子中碳?xì)湓�子�?shù)相等，所以為第(2)種組合。③由題意得A、B分子碳原子數(shù)相等，則為第(2)與第(4)種組合，第(2)種組合中生成水的質(zhì)量恒為36ag，而第(4)種組合中，生成水的質(zhì)量最小為18ag，最大為54ag,所以答案為18a<m_H2O<54a。

	H2　 CO

　

高壓

例2．已知：(1)RCH＝CH₂　　　RCH－CHO

　

催化劑

－H2

(2)CH₃－CH－COOR　　　CH₂＝C－COOR

有機(jī)物A~F中，A是鏈烴，A與H₂加成得到烷烴，經(jīng)測(cè)定該烷烴分子中有三個(gè)－CH₂，它的一氯取代物有7種同分異構(gòu)體。有關(guān)它們的其它信息如下：

(1)寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)寫出化合物A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　E＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(3)寫出B與足量的新制Cu(OH)₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

答：(1) CH₃OH　 (2)A、CH₂=CH－CH₂－CH₂－CH₂－CH＝CH₂

C、CH₃－CH－CH₂－CH₂－CH₂－OH－CH₃

E、CH₃－C＝CH－CH₂－CH＝C－CH₃

△

(3)CH₃－CH－CH₂－CH₂－CH₂－CH－CH₃+4Cu(OH)₂--→

　　　CH₃－CH－CH₂－CH₂－CH₂－CH－CH₃+Cu₂O↓+4H₂O

例3．乙酸在某催化劑的作用下可生成一種重要的有機(jī)試劑A。A中的氫原子沒有差別，A中含有羰基，且分子里的所有原子均在同一平面上。A很容易與水反應(yīng)重新變成乙酸。(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式；(2)寫出A與水反應(yīng)的方程式；(3)寫出A分別與NaOH、NH₃和乙醇反應(yīng)的方程式。

①乙酸→A　　　　　A　　　③所有原子共平面

②分子中的氫原子　　　　　　 ④A+水→乙酸

　無差別，含羰基

有的考生對(duì)比信息①④迅即發(fā)現(xiàn)，A是乙酸的脫水產(chǎn)物，即2CH₃COOH→CH₃COOCOCH₃(乙酸酐)+H₂O，且恰能滿足信息②，但由CH₄推想－CH₃上的原子又覺得A分子里的所有原子決不可共平面。其實(shí)，脫水方式除分子間脫水還有分子內(nèi)脫水，A正是乙酸分子脫水的產(chǎn)物：CH₃COOH→CH₂＝C＝O+H₂O，CH₂＝C＝O類似于乙烯，雙鍵所連的原子能保證共平面，滿足全部信息。

答案是：(1)A為CH₂＝C＝O

(2)CH₂＝C＝O+HOH→CH₃COOH

(3)CH₂＝C＝O+HONa→CH₃COONa

　 CH₂＝C＝O+HNH₂→CH₃COONH

　 CH₂＝C＝O+HOCH₂CH₃→CH₃COONH₃

啟示：有的考生認(rèn)定A是乙酸酐，這是受思維定勢(shì)的干擾。這種習(xí)慣于用已有的知識(shí)來套解未知的問題，不善于充分利用題目的全部信息，因而使思維的創(chuàng)新受阻，這不得不說是搞“題海戰(zhàn)”的慘痛教訓(xùn)。

例4．化合物C的人工合成方法是：(1)在催化劑存在下甲醇與氨氣反應(yīng)得到A；(2)在催化劑存在下乙烯跟氧氣反應(yīng)得到B；(3)在水存在下A和B反應(yīng)得到C。C的脫水產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)為CH₂＝CH－N(NH₃)₃OH。試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

解析：本題未給出形成A、B的反應(yīng)條件和具體物質(zhì)，試圖從正向推得C是很難的。但根據(jù)C的脫水產(chǎn)物，聯(lián)想教材上碳碳雙鍵加水反應(yīng)的情況，并利用逆向推理，則可推得C，且有兩種途徑。再拆C可得A、B和水。這里涉及的反應(yīng)盡管陌生，但只要方法得當(dāng)，根據(jù)題給信息用有限知識(shí)是可以推得結(jié)果的。這是解信息題的又一技巧。即：

例1．在一定條件下，向一密閉容器中通入一定量SO₂和O₂的混合氣體，即發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)；△H<0。反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為3：4：6，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別是1.1 mol和2.0 mol，此時(shí)容器內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是

A、0.7 mol　　 B、0.9 mol　　 C、1.1 mol　 D、1.3mol

分析：2SO₂+O₂2SO₃

起始：3a　　 4a　　　 ba

轉(zhuǎn)化：2x　　 x　　　 2x

平衡：3a-2x　 1.1　　 2.0

　　 4a-x=1.1　　　 解得： a=0.3

　　 6a+2x=2.0　 　　　　　x=0.1

n_SO2=3a-2x=0.7mol

例2．在一個(gè)體積可變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO₂、O₂、SO₃(g)的混合氣體，在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了1/13(溫度、壓強(qiáng)反應(yīng)前后不變)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO₂占總體積的

A、1/3　　 B、1/6　　 C、2/13　　 D、6/13

分析：2SO₂+O₂2SO₃

起始：1　　1　　 1

轉(zhuǎn)化：2x　　 x　　　 2x

平衡：1+2x　 1+x　　 　1-2x

SO₂%＝

例3．將2 mol H₂O和2 mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

　 2H₂O(g)2H₂+O₂,　 2CO+O₂2CO₂

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是＿＿＿＿和＿＿＿＿＿，或＿＿＿和＿＿＿＿(填化學(xué)式)。

(2)若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)_平＝a mol, n(CO₂)_平＝b mol。試求n(H₂O)_平＝＿＿＿＿＿(用含a、b的代數(shù)式表示)。

分析：2H₂O2H₂+O₂　

　　2CO+O₂2CO₂　

不可　H₂O和H₂　　因?yàn)椤?H₂O與H₂

　　CO和CO₂　　　CO與CO₂的比值是定值

設(shè)第一步反應(yīng)生成的O₂的物質(zhì)的量為x，第二步反應(yīng)消耗的O₂的物質(zhì)的量為y.

2H₂O2H₂+O₂

△n　 2x　　　 2x　 x

2CO+O₂2CO₂

△n　 2y　 y　　　 2y

　　

∴

例4．加熱硫酸銅晶體，隨溫度不斷升高1000℃，晶體會(huì)逐漸“釋放”水蒸氣、三氧化硫(并會(huì)分解)、氧氣，同時(shí)生成氧化銅，而最后氧化銅轉(zhuǎn)化為氧化亞銅。現(xiàn)將25.0g CuSO₄·5H₂O均勻加熱，緩慢升溫到1000℃，并恒溫一段時(shí)間。

試通過計(jì)算，回答下列問題：

(1)反應(yīng)過程中，固體產(chǎn)物的質(zhì)量是否可能為10g，________(填“可能”或“不可能”)。

(2)若實(shí)驗(yàn)沒有誤差，反應(yīng)完全后，氣體產(chǎn)除去水后，其物質(zhì)的量n (氣體)的取值范圍為__________。

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中最后獲得固體的質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算該同學(xué)獲得固體物質(zhì)的組成成分和它們的質(zhì)量。

思路分析：25.0gCuSO₄·5H₂O的物質(zhì)的量為0.100mol

△

(1)膽礬晶體受熱時(shí)，可先后發(fā)生下列反應(yīng)而失重：

△

CuSO₄·5H₂O====CuSO₄+5H₂O↑

CuSO₄====CuO+SO₃↑

在某中間溫度時(shí)，若產(chǎn)物全是CuSO₄，其質(zhì)量為：0.1×160=16(g)，若產(chǎn)物全是CuO時(shí)，其質(zhì)量為0.1×80=8.0(g)

因此，當(dāng)剩余固體質(zhì)量為10g，其組分既有CuSO₄(設(shè)其質(zhì)量為x)，又有CuO，根據(jù)Cu原子守恒可得：

解得x=4.0(g)

則CuO質(zhì)量為：10g-4.0g=6.0g

△

(2)由題意得：CuSO₄完全分解，固體產(chǎn)物為氧化亞銅，氣體除水后，有氧氣及存在一個(gè)平衡2SO₃ 2SO₂+O₂，若前為三氧化硫，則氣體物質(zhì)的量為0.125mol,若三氧化硫完全分解，則氣體物質(zhì)的量為0.175mol,所以0.125<n<0.175。

(3)若全是氧化銅，則最后固體質(zhì)量為8.0g，若全是氧化亞銅，則質(zhì)量為7.2g，現(xiàn)固體質(zhì)量為7.6g，說明剩余固體中既有CuO(設(shè)其質(zhì)量為xg),又有Cu₂O(設(shè)其質(zhì)量為yg)。

x+y=7.6

解得:x=4.0g, y=3.6g。

　例5．在10℃和4.00×10⁵Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，保持溫度不變，改變壓強(qiáng)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡后物質(zhì)D的濃度(在改變壓強(qiáng)過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生)：　

壓強(qiáng)(Pa)	4.00×105	6.00×105	1.00×106	2.00×106
c(D)(mol/L)	0.0850	0.126	0.200	0.440

　　 (1)從表中數(shù)據(jù)分析，壓強(qiáng)從4.00×10⁵Pa增加到6.00×10⁵Pa時(shí)，平衡向＿＿＿反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　(2)壓強(qiáng)從1.00×10⁶Pa增加到2.00×10⁶Pa時(shí)，平衡向＿＿＿＿方向移動(dòng)，試推斷此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

例1．某工業(yè)反應(yīng)混合液中僅可能含有的組分是乙醚C₄H₁₀O、乙醇C₂H₆O和水，經(jīng)分析液體中各原子數(shù)之比C：H：O＝16：42：5。若混合液中只含兩種組分，則可能的組合是

A、乙醚和乙醇　B、乙醚和水　　C、乙醇和水　D、乙醛和丁醇

分析：平均組成為C_3.2H _8.4O 選項(xiàng)A

所以選項(xiàng)A符合，同理選B，特別注意D，碳?xì)湓�子比例不相符，所以不能選。

例2．將2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后Na₂O₂無剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為

A、1 mol ~ 2 mol之間　 B、1 mol ~ 4 mol之間

C、1 mol ~ 6 mol之間　 D、大于4 mol

分析：2 mol NaHCO₃受熱完全分解，生成1mol Na₂CO₃同時(shí)放出1molCO₂和1molH₂O。若Na₂O₂沒有，則所得固體至少為1mol。若Na₂O₂足量，保證放出的CO₂和水蒸氣與其恰好反應(yīng)，則所得固體至多為4mol。所以選B。

例3．碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃­]均能溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅，溶解28.4g上述混合物恰好消耗1mol/L鹽酸500mL，灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是(　　 )。

A. 35g　　　 B. 30g　　　 C. 20g 　　　D. 15g

[評(píng)析]審題的第四項(xiàng)要求是增強(qiáng)思維的靈活性，就是審題達(dá)到化繁為簡(jiǎn)、棄劣揚(yáng)優(yōu)、推陳出新、優(yōu)化解題思路、解題過程，啟迪心智、拓展思維。本題若從守恒的角度，可以一步得解，n(CuO)=n(Cu²⁺)=n(Cl^-)/2=n(HCl)/2=0.25mol，m(CuO)=20g。C。

6．謹(jǐn)防因一字之差落入“陷阱”

　　 在審題時(shí)，看清題干中的每一個(gè)字，特別是關(guān)鍵信息，謹(jǐn)防粗心大意，而落人“陷阱”．

　　 例1　 在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的Na₂S0₄飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol的氣體的同時(shí)，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na₂S0₄·10H₂0，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　 )．

　　 A.　　　　 B. 　　C.　　 D.

通電

分析：電解發(fā)生的電極反應(yīng)：陽(yáng)極為Cu-2e＝Cu²⁺，陰極為2H⁺+2e＝H₂↑．

　　 　電解時(shí)總的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu十2H₂0=====Cu(OH)₂↓十H₂↑

陰極逸出a molH2，水被電解了2a mol，根據(jù)溶解度知識(shí)，不難求出答案為C，如果將

電解

題中的銅電極換作鉑電極，只改一個(gè)字，其電解的總方程式即為：

　　 2H₂0=====2H₂↑+O₂↑

陰極逸出a mol H₂，水被電解了a mol，其答案為D．

可見因一字之差(“銅”與“鉑”)，答案各異。

5．正確運(yùn)用語(yǔ)法知識(shí)避開“陷阱”

　　 化學(xué)雖不像語(yǔ)文在語(yǔ)法上那么講究，有時(shí)正確運(yùn)用語(yǔ)法，則完全可以避開“陷阱”，準(zhǔn)確答題．

　　 例1　 能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是(　　 )．

　　 A．丁達(dá)爾現(xiàn)象　　 B．布朗運(yùn)動(dòng)　　 C．滲析　　 D．電泳現(xiàn)象

　　 分析　 丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象是膠體的3個(gè)化學(xué)性質(zhì)，而不是化學(xué)中的操作，故本題答案為C．

　例2　室溫下，某溶液中由水電離出來的H⁺和OH^－濃度的乘積為10^－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是

　A、S₂O₃^2－　　B、NH₄⁺　　C、NO₃^－　　D、HCO₃^－　

　　 分析：選擇題中常出現(xiàn)“一定能”、“一定不能”、“可能”等字眼，同學(xué)們一定要搞清楚。

4．克服思維定勢(shì)的消極作用避開“陷阱”

　　 人們往往習(xí)慣用固定了的思維模式去解決問題，命題人根據(jù)同學(xué)們的這一弱點(diǎn)，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)“陷阱”．

　　 例1 　100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)約為(　　 )．

　　 A．6.02×10²³　　　　 B．4×6.02×10²³

　　 C．4.11×6.02×10²³　 D．4

　　 分析　 該題很多同學(xué)受思維定勢(shì)的影響，只考慮H₂S0₄分子中的O原子，卻沒有考慮到水中同樣含有O原子，而掉進(jìn)了“陷阱”，錯(cuò)選選項(xiàng)B，本題正確答案應(yīng)為C．

　　 例2　 在①NH₄NO₃中氮元素顯+5價(jià)；

　　 ②4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂反應(yīng)中+2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；

　　 ③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等．

　　 這3種說法中錯(cuò)誤的是(　　 )．

　　 A．①　 B．②③　 C．①③　 D．①②③

　 分析　 該題也容易受思維定勢(shì)的影響，NH₄NO₃中氮元素顯+5價(jià)和－3價(jià)，而②、③中鐵元素和硫元素被氧化，氧化還原反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等，已成了不變的事實(shí)，所以錯(cuò)選人其實(shí)若仔細(xì)審題就會(huì)看出，②中的硫元素并不是-2價(jià)，而是-1價(jià)，③中的還原劑也不是得電子，氧化劑也不是失電子，而應(yīng)是還原劑失電子，氧化劑得電子，因此在解題中要注意這種張冠李戴的錯(cuò)誤，該題正確答案為D．

例3．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO₄^2－)：c (H⁺)約為

A、1：1　　B、1：2　　C、1：10　　D、10：1

分析：根據(jù)定量計(jì)算，稀釋后C_H⁺=2×10^-8mol·L^-1，C_SO4^2-=10^-8，有同學(xué)受到思維定勢(shì)，很快得到答案為B。其實(shí)，題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1×10^-7mol·L^-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1×10^-7mol·L^-1。所以，選C。

例4．將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體bL(設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是

A、質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒　B、電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒

C、電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒　D、電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

分析：這道試題對(duì)能力要求比較高，涉及到的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)比較多，假設(shè)反應(yīng)后，F(xiàn)e²⁺ x mol,Fe³⁺ y mol ,Mg²⁺ z mol, 根據(jù)電子守恒得2x+3y+2z=b/22.4×3，根據(jù)電荷守恒得2x+3y+2z=n_OH^-，所以根據(jù)質(zhì)量守恒沉淀的質(zhì)量為合金的質(zhì)量加上氫氧根離子的質(zhì)量，所以沉淀質(zhì)量為(a+3b/22.4×17)g。

3．準(zhǔn)確把握限定條件避開“陷阱”

　　 例1　 在由5種基團(tuán)叫－CH₃、－OH、－CHO、－C₆H₅、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有(　　 )．

　　 A．4種　　 B．5種　　 C．6種　　 D．7種

　　 分析　 題給的5種基團(tuán)兩兩組合后能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：CH₃－COOH、C₆H₅－OH、OHC-COOH、C₆H₅－COOH、HO－CHO、HO--COOH共6種，因此易錯(cuò)選項(xiàng)C．如果認(rèn)真審題，把握題給限定條件即有機(jī)物，就很容易將HO－COOH(碳酸)排除，選出正確答案為B．

例2．某有機(jī)物能使溴水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機(jī)物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機(jī)物中一定含有下列基團(tuán)的組合是

①－CH₃；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C₂H₃；⑥－COOH；⑦－COOCH₃

A、③⑤　　 B、②⑥　　 C、⑤⑦　　 D、④⑤

分析：要特別注意選項(xiàng)A，氯乙烯水解它只得到一種有機(jī)物，所以只選C。

2．靈活運(yùn)用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)避開“陷阱”

　　 物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住，更關(guān)鍵的是會(huì)靈活運(yùn)用，避開命題人設(shè)置的每一個(gè)“陷阱”，以不變應(yīng)萬變．

　　 例1　 把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為(　　 )．

　　 A．2 mol　 B．3 mol　 C．4 mol　 D．5mol

　　 分析　 該題利用稀硝酸的性質(zhì)，設(shè)下了“陷阱”，很多同學(xué)只考慮到Cu與稀硝酸反應(yīng)而不與稀硫酸反應(yīng)，很快寫出了化學(xué)反應(yīng)方程式：

3Cu+8HNO₃=====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂0

從方程式可以看出，Cu在反應(yīng)中過量，按稀硝酸計(jì)算，生成的NO氣體的物質(zhì)的量為2mol，這樣，就恰好掉進(jìn)了命題人設(shè)置的“陷阱”而錯(cuò)選了答案A。　　

事實(shí)上，Cu與稀硝酸反應(yīng)后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有強(qiáng)氧化性，仍可以和過量的Cu粉反應(yīng)生成NO氣體．該題最好寫離子方程式計(jì)算：

　　 3Cu十8H⁺+2NO₃^-=====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂0

從離子方程式可以看出，反應(yīng)時(shí)按Cu、H⁺、NO₃^-的物質(zhì)的量之比為3：8：2進(jìn)行，而題中三者物質(zhì)的量之比為3：6：4。顯然，H⁺不足量，按H⁺計(jì)算，生成的NO氣體物質(zhì)的量為3 mol，因此，該題答案為B．

例2．按反應(yīng)特與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A、C₆H₅CH₂Cl+NaCN－→C₆H₅CH₂CN+NaCl

B、C₆H₅Li+CO₂－→C₆H₅COOLi

C、CH₃CH₂CHO+HCN－→CH₃CH₂CH(CN)OH

D、CH₃COOH+C₂H₅OH－→CH₃COOC₂H₅+H₂O

分析：此題考核加成反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。選項(xiàng)C是很明確的，選項(xiàng)B中二氧化碳分子中含有碳氧雙鍵，也可以發(fā)生加成反應(yīng)。C₆H₅Li+O=C=O→C₆H₅COOLi

例3．某溶液中含HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等四種陰離子，若向其中加入足量Na₂O₂后(設(shè)溶液體積不變)，溶液中上述離子濃度基本保持不變的是

A、CH₃COO^－　　B、SO₃^2－　　C、CO₃^2－　　D、HCO₃^－

在中學(xué)化學(xué)高考試題中，命題人往往設(shè)置“陷阱”，它可以校正學(xué)生掌握知識(shí)不準(zhǔn)確、考慮問題不全面等毛病，同時(shí)也對(duì)學(xué)生的解題能力提出了更高層次的要求．那么如何才能輕松地避開“陷阱”正確解題呢?以下從幾個(gè)方面分析怎樣避開“陷阱”順利解題，供同學(xué)們參考．

1．正確理解基本概念避開”陷阱”

　　 一些題目往往圍繞化學(xué)概念設(shè)置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”．因此，一定要吃準(zhǔn)、吃透每一個(gè)概念．

　　 例1　 在加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)，在①錳、②二氧化錳、③高錳酸鉀中，可以做催化劑的是(　　 )．

　　 A．①②　 B．①②③　 C．②　 D．②③

　　 分析　 如果對(duì)催化劑的概念模糊不清，認(rèn)為只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質(zhì)就是該反應(yīng)的催化劑，其中錳與氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，高錳酸鉀的分解也能產(chǎn)生二氧化錳，以此掉進(jìn)命題人設(shè)置的“陷阱”而選B，其實(shí)催化劑的概念包含兩層意思：

　　 ①改變反應(yīng)速率；②反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．由此得出本題答案為C．

　　 例2　 下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是(　 　)．

　　 A．Cl₂　　 B．NH₃　　 C．NaCl　 D．CH₃COOH

　　 分析　 此題很容易錯(cuò)選A,要答好這道題，首先要明確非電解質(zhì)是：“溶于水和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物”，A選項(xiàng)不是化合物，因此不在被選之列，本題答案應(yīng)為B．

例3．NH₃氧化制HNO₃時(shí)，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO₂+H₂O2HNO₂+NO;△H<0，為加快此反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是

A、降低溫度　 B、升高溫度　 C、及時(shí)分離出NO　 D、增大吸收塔中的壓強(qiáng)

例4．常溫下，在飽和石灰水中加入下列固體物質(zhì)，恢復(fù)到常溫，溶液的pH一定不會(huì)發(fā)生改變的是

A、NaOH　　 B、Ca(OH)₂　　　 C、CaO　　 D、NaHCO₃

例5．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：

①NaHB==Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B^2－，③HB^－+H₂OH₂B+OH^－

且溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，則下列說法一定正確的是

A、NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)　　　B、H₂B為強(qiáng)酸

C、H₂B為弱電解質(zhì)　　　　D、HB^－的電離程度小于HB^－的水解程度