3．下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(-CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A

③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31 N_A

⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A

⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

A.①②③④⑤　　 B.②④⑤⑥⑦　　　　 　C.②④⑤　　　 D.①②⑤

2．類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是　　

A．從CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH₄⁺、PO₄^3-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B．NaCl與CsCl化學式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似

C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO，SO₂通入Ca(ClO)₂溶液也生成CaSO₃和HClO

1．21世紀被認為是“海洋世紀”，是人類大步走向海洋，開發(fā)利用海洋的世紀。下列有關(guān)海水資源的開發(fā)利用說法正確的是

A．在研究和開發(fā)海洋資源時，必要時可以以犧牲環(huán)境為代價

B．海水中含有溴元素，可以直接萃取得到溴單質(zhì)

C．海水中的鈾含量極低，從海水中提鈾是十分不經(jīng)濟的行為

D．從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl₂或其水溶液都可制得Cl₂

21．(12分)

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1 :2。D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是　　　　　　 ；

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)C分子中都包含_______個σ鍵，_______個π鍵。

(4)D的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：

______________________________________________________。

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ/mol)

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：______________________________________________

__________________________________________________________。

Ⅲ．(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為　 __　　　　　　　　 ____　 。

IV．(7)高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列說法正確的是

A．超氧化鉀的化學式為KO₂，每晶胞含有14個K⁺和13個O₂^－

B．晶體中每個K⁺周圍有8個O₂^－，每個O₂^－周圍有8個K⁺

C．晶體中與每個K⁺距離最近的K⁺有8個

D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1

20．(12分)某化學課外研究小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。

[探究目的]探究該焰火原料的組成

[資料檢索]

①　　 Mg²⁺檢驗的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L^-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑(I)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(I)染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg²⁺。注:Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺會妨礙Mg²⁺的檢測

②　　 Mg(OH)₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液

③　　 很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成。

[探究思路]①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學式

[實驗探究](1)甲同學進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤怼?/p>

(2)乙同學取甲同學第②組實驗的溶液，加入鎂試劑(I)染料，未見天藍色物質(zhì)。他得出合金中不含鎂離子的結(jié)論。乙同學的結(jié)論　　　　 ，(選填“正確”或“錯誤”)你的理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

由丙同學的實驗記錄可知該焰火原料是由　　　　 和　　　　 兩種金屬組成的合金；

實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁同學利用丙同學的結(jié)論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。

問題討論：

①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有　　　　　 (填寫選項字母)。　

　　 A．m、n　　 B. m、y　　 C.n、y

②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，

金屬總物質(zhì)的量為7mol,試在右圖中作出y隨x變化的曲線；

③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為

　　　　　 �！　�

19．(10分)帶支鏈的烷烴A(C₆H₁₄)只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D，以上反應及B的進一步反應如下圖所示。

請回答：

(1)A的名稱是　　　　　　　　 　，I的分子式是 　　　　　　　　　　。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

B→F______________________________________________________________；

D→E______________________________________________________________。

(3)將1molA的一氯取代物的混合氣體充分燃燒，生成CO₂、H₂O和HCl，則需氧氣　 ________________mol。

(4)某一有機物X是H的同分異構(gòu)體，可發(fā)生下列變化：

已知M為羧酸，且M、N均不發(fā)生銀鏡反應，則X的可能結(jié)構(gòu)有_____________種；寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________

18．(8分)(1)80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄ 2NO₂，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

①計算20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應速率為　　　　　　 　mol/L.

②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　 ；

③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)　　　　　　　 ；

④要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)　　　　　　　

A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　　　　　　　　　　　　　

B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．升高溫度

⑤如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化

曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時

N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

從KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃這四種物質(zhì)中選出一種物質(zhì)(甲)，甲物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

①寫出并配平該氧化還原反應的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

②反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　 mol。

③若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是　　　。電解槽中的陽極材料為　　　。

(2)本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的順序制備？　　　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(10分)B是A水解的產(chǎn)物之一，相對分質(zhì)量為75，是兩性物質(zhì)，B在人體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為C排出體外。D是六元環(huán)狀化合物，相對分子質(zhì)量為126，其氫元素的核磁共振氫譜只有一個峰。3分子Q可以聚合成D，D與Q的最簡式相同。①與④分別是工業(yè)生產(chǎn)的重要反應。X與Y是單質(zhì)，E的焰色反應呈黃色。I是干燥劑與可以作建筑材料，I與G都是由兩種元素組成的離子化合物，且離子個數(shù)比都為1：1。各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化時的部分反應物與產(chǎn)物沒有列出。

回答下列問題：

(1)寫出D分子的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

(2)寫出G物質(zhì)的電子式____________________________。

(3)關(guān)于A、B、C、K的敘述正確的是_____________。

a.A肯定是有機物　　　　　　　　 b.B的同分異構(gòu)體只有4種

c.C與H₂O不能發(fā)生化學反應　　　 d.K物質(zhì)中肯定含有氮元素

(4)寫出反應④的化學方程式______________________________________________。

(5)寫出E與H反應產(chǎn)生F的離子方程式_____________________________________。

15．(12分)純凈的過氧化鈣(CaO₂)是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。

已知：① 在潮濕空氣中CaO₂能夠發(fā)生反應：

CaO₂+2H₂O → Ca(OH)₂+H₂O₂

2CaO₂+2CO₂ → 2CaCO₃+O₂

② CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺ →Ca²⁺+H₂O₂

在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。

其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ��；

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是　　　 　　　　　　　；

(3)該制法的副產(chǎn)品為　　　　　　　　　 (填化學式)，為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是　　　 　　�！　　�

A．鹽酸　　　　 B．氨水　　　 C．稀硫酸　　　　 D．氫氧化鈉溶液

(4)為了檢驗“水洗”是否合格的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂SO₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

[已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－(無色)]

①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　 ��；

②CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　　　 　(用字母表示)；

③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能　　　　　 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是