11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑　

C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al³⁺+4NH₃·H₂O= AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．表示HS^－電離的方程式為：HS^－+H₂O 　S^2－+H₃O⁺

10．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 L pH為3的FeCl₃溶液中，由水電離產(chǎn)生的H⁺離子數(shù)目為0.1N_A

B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N_A個碳原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

D．0.1mol甲基(－CH₃)所含電子數(shù)為0.8N_A

9．常溫下，加水稀釋時c(H⁺)/c(OH^－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是

① K⁺、Cl^－、NO₃^－、AlO₂^－　 ② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－ �、� Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺　　　 ④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、 Cl^－

A．①②　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③

8．某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A．用廣泛試紙測得氯水的pH值為2.1　　 B．用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

C．用溫度計測量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃　　 D．用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

7．高溫及一定催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說法正確的是

A．將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂ + H₂催化劑高溫CO + H₂O ；△H＞0

6．X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：△H=△H₁+△H₂，　 則X、Y可能是：①C、CO　 ②AlCl₃ 、Al(OH)₃ 　 ③Fe 、Fe(NO₃)₂④Na₂CO₃ 、NaHCO₃

A．①②③④　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①②③

5．目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛--二氧化鉛--硫酸。下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是

A．充電時電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極　　　　　

B．“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的反應(yīng)原理

C．放電時在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)　　

D．充電時鉛酸蓄電池上標(biāo)有“－”的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

4．下列實驗操作完全正確的是

3．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅(Si₃N₄)具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機(jī)

2．油脂是主要營養(yǎng)物質(zhì)之一，也是一種重要的化工原料。下列說法中，正確的是

A．油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂

B．植物油氫化后可用作人造奶油

C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．判斷油脂皂化反應(yīng)是否完成的方法是靜置反應(yīng)混合物，觀察其是否分層