8．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．沸點(diǎn)：CH₄<SiH₄<GeH₄<SnH₄

　　　 B．離子半徑：K⁺>Na⁺>S^2－>F^－

　　　 C．非金屬性：F>O>P>S

　　　 D．酸性：H₂CO₃<HBr<CH₃COOH<HClO

　 2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)；△H<0

　 若改變某一條件，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．使用催化劑或縮小容器容積，平衡均不發(fā)生移動(dòng)

　　　 B．升溫既可以提高反應(yīng)速率又可以提高X的轉(zhuǎn)化率

　　　 C．向容器中加入少量Z，平衡后混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)變小

　　　 D．向容器中加入一定量的Y，上述反應(yīng)的△H不變

7．下列溶液中能大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=1的溶液：Fe²⁺、NO₃^－、S^2-、K⁺

　　　 B．含有大量NH₄⁺的溶液：H⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

　　　 C．含有大量AlO₂^-的溶液：Al³⁺、SO₄^2-、ClO^-、Na⁺

　　　 D．含有大量OH^-的溶液：HCO₃^-、MnO₄^-、Ba²⁺、CH₃COO^-

6．下列事實(shí)可證明NH₃·H₂O是弱堿的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．銨鹽受熱易分解

　　　 B．氨水可以使酚酞試液變紅

　　　 C．0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5

　　　 D．氨水能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

20、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對氨氣制法和性質(zhì)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

⑴下面是該小組同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案

A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體

C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中

你認(rèn)為可行的是　　　 (填字母)，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　

⑵該小組同學(xué)把1 mol O₂和NH₃的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫常壓下。若整個(gè)容器中的反應(yīng)隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

4NH₃ + 5O₂ 　　　4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 設(shè)原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入100 mL H₂O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍　　　　　　　　　　　　　 ，

y = 　　　　　(用x的代數(shù)式表示，下同)

②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，x的取值范圍　　　　　　　　

y = 　　　　　　　　　　　

19．(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)₂一種沉淀；

丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。(查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水)

Ⅰ．按照乙同學(xué)得理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　 ；

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

(1)各裝置連接順序?yàn)?u>　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)裝置C中裝有試劑的名稱是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　 。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。

(1)裝置C中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通人過量的空氣其作用分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(12分)聚丙烯酰胺主要用于水的凈化處理、紙漿的

加工等。丙烯酰胺是一種不飽和酰胺，是生產(chǎn)聚丙烯酰胺的原料。其結(jié)構(gòu)簡式為：

丙烯酰胺可由化合物A(分子式C₃H₆)經(jīng)幾步反應(yīng)制得，反應(yīng)過程如下：

已知：(1)3RCOOH+PCl₃3RCOCl+H₃PO₃

　　　　 (2)RCOCl+NH₃RCONH₂+HCl

試回答下列問題：

(1)關(guān)于丙烯酰胺的下列敘述中正確的是：　　　　　　　

　　　　　 A．能使酸性KMnO₄溶液褪色；　

B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；

　　　　　 C．與α-氨基乙酸互為同系物；　

D．能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

(2)寫出DE的反應(yīng)方程式：

(3)CD的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　；上述反應(yīng)過程中屬于取代反應(yīng)的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有多種，試寫出2種：

①鏈狀，無碳碳叁鍵；

②同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有-NH₂和-OH或雙鍵和-NH₂(-OH)；

③同一個(gè)碳原子上不能連有2個(gè)雙鍵。

17. (10分)已知C為淡黃色固體，B、D、E、F標(biāo)況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，其中F為單質(zhì)，G為常見金屬，G在CO₂中燃燒生成白色和黑色兩種固體，K是正鹽，A的分子結(jié)構(gòu)和H₂O₂相似，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以上物質(zhì)均由短周期元素組成。請完成以下各問題：

(1)B、D、E、F氣體的水溶液中具有漂白能力的是　　　　 、　　　　　 (寫化學(xué)式)。

(2)用電子式表示E分子的形成過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)實(shí)驗(yàn)室從H結(jié)晶水合物再進(jìn)一步得到H的無水物應(yīng)　　　　　　　　 (填寫操作過程)。

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 　D和F反應(yīng)離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16.(10分)

(1)部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：

① R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

② 探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是

________________________________

__________________________________________________________________。

③ 工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO₂用飽和Na₂XO₃溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na₂XO₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象有_________________________________

____________________________________。

(2)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4― - H2PO4―H++HPO42― HPO42―H++PO43-	K1＝7.1×10-3 K2＝6.3×10-8 K3＝4.2×10-13

① 若把HCO₃^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________________。

② 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na₃PO₄溶液的堿性比Na₂CO₃溶液_______(強(qiáng) / 弱)。

15．用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列說法正確的是

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原　　

B．還原劑是S^2-和Cu⁺，氧化劑是Fe³⁺

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu²⁺和Fe²⁺　　　　

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

第II卷(非選擇題，共55分)

14．液態(tài)鋰離子電池是Li⁺嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO₂，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)i_xC₆(0＜x≤1)，電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．LiCoO₂改寫為氧化物的形式為：Li₂O·Co₂O₃

B．該電池的電解液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑與鋰鹽有很好的互溶性

C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為：Li⁺+6C+xe^-=Li_xC₆+(1-x)Li⁺

D．放電時(shí)電解質(zhì)中PF₆^-和AsF₆^-等離子向負(fù)極移動(dòng)