14．將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^－和ClO₃^－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g

B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol　　　　

C．氧化性ClO^－＜ClO₃^－

D．ClO₃^－的生成是由于溫度升高引起的

第Ⅱ卷　 (共72分)

13．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　　 )

A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：

c(Na⁺)>c(Cl^-)> c(CH₃COOH)

B、等物質(zhì)的量濃度等體積的硫化鈉溶液與硫酸氫鉀溶液混合

C(Na⁺)> C(K⁺)> C(SO₄^2-)> C(HS^-)>　 C(OH^-)>C(H⁺)

C、在0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中有c(Na⁺)= c(HSO₃^-)+ c(SO₃^2-) +c (H₂SO₃)

D、pH <7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c(H⁺)+2 c(A^2-)==c(OH^-) +c (H₂A)

12．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢(qián)永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)， 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。

下列說(shuō)法不正確的是(　 )

A．熒光蛋白遇CuSO₄溶液發(fā)生鹽析　 　　　　

B．5-FAM的分子式為：C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同

D．熒光蛋白水解可獲得多種氨基酸

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 　　)

A ．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺完全沉淀

Al³⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+3OH^－ = Al(OH)₃↓+ BaSO₄↓

B．碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ba²⁺+HC0₃^-+OH^-=BaC0₃↓+H₂0

C．高錳酸鉀與乙醇制備Mn₃O₄納米粉體，同時(shí)生成乙醛：

6MnO₄^-+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu²⁺+4H₂O = Cu+4H⁺+O₂↑

10．著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融Ce0₂。

B．Ce0₂鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce0₂+4HI=CeI₄+2 H₂O

C．用Ce(S0₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四種穩(wěn)定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它們互稱(chēng)為同位素

9．下列說(shuō)法中正確的是

A．雪碧等碳酸型飲料的PH小于7，晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，PH將變小

B．晶體在發(fā)生物理變化時(shí)，也有可能使化學(xué)鍵斷裂

C．HI、HBr、HCl、HF四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次降低

D．周期表中的非金屬元素都位于主族

8．F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物。已知XeF₄與水可發(fā)生如下反應(yīng)：

①6XeF₄(s)+12H₂O(l)==2XeO₃(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O₂(g) △H=-a KJ/mol

② XeF₄(s)+2H₂O(l)=Xe(g)+O₂(g)+4HF(aq) 　　△H=-b KJ/mol

③3XeF₄(s)+6H₂O(l)=Xe(g)+2XeO₃(aq)+12HF(aq) △H=-c KJ/mol

其中有一半物質(zhì)的量的XeF₄與H₂O發(fā)生反應(yīng)②；另一半物質(zhì)的量的XeF₄與H₂O發(fā)生反③。

下列判斷中正確的是　

A．XeF₂分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)　　 　　B．a(chǎn)=3b+c

C．XeF₄按題給的方式水解，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．XeF₄按題給的方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

不定項(xiàng)選擇題 (本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。)

7．常溫下在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．在含有大量［Al(OH)₄］^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．在c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO ^-

D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的無(wú)色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

5．工業(yè)上可用下列反應(yīng)來(lái)制取純硅：

反應(yīng)①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl₃(l)+H₂(g)　 反應(yīng)②：SiHCl₃(l)+H₂(g) = Si(純硅)+3HCl(g)假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素?zé)o損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為60%，反應(yīng)②中H₂的利用率為80%。則下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl 和H₂的體積比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　4 ：1　　　 B.　 8：1　　　 C.　 2：3　　　 D. 3：5

6．A、B、C、D四種短周期元素，其核電荷數(shù)依次增大，已知元素A和D可形成兩種常溫下均為液體的化合物，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。則下列由四種元素形成的化合物的化學(xué)式不正確的是

A．B₂A₆CD₂B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．B₂A₅D₂C

4．欲用下表中乙欄所給的試劑,來(lái)檢驗(yàn)(在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取……等操作)溶液中的離子X(jué)，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可進(jìn)行的是( 　　)