3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 91 N_A

B．3.0 g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子數(shù)為0.1 N_A

C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)目為0.1 N_A

D．2.9 g 2CaSO₄·H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 N_A

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．氫有三種同位素：H、H、H，故可形成三種分子

　 　B．NaHSO₄在水中的電離方程式：NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄^-

C．CrO₅的結(jié)構(gòu)式為　 ，其中的Cr為+10價

D．用硬脂酸甘油酯制肥皂的化學(xué)方程式：

1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．新裝修的住房中放置花卉，是因為花卉都能吸收甲醛

B．食鹽中添加碘酸鉀，是因為碘酸鉀能溶于水

C．含磷洗滌劑不會導(dǎo)致水體污染，是因為其易被細(xì)菌分解

D．臭氧能可用于對水體消毒，是因為臭氧能殺死水中的病菌

33． (8分　 化學(xué)－有機化學(xué)基礎(chǔ))

已知有機物A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能使溴水褪色；在一定條件下，A的苯環(huán)上發(fā)生鹵代反應(yīng)時只能產(chǎn)生兩種一鹵代物；A在一定條件下還能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。B與過量的銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C中具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)；D溶液中加入濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱，沉淀變黃色；E能使溴水褪色。

請回答：

(1)寫出A的化學(xué)式：________________________

(2)寫出下列變化的基本反應(yīng)類型： AC：　　　　　　　　 　　EF：　　　　　　　

(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　 ____________

(4)B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

(5)若E中的苯環(huán)和各官能團(tuán)均保持不變，苯環(huán)上取代基的數(shù)目、位置和化學(xué)式也不

改變。則符合上述條件的E的同分異構(gòu)體(除E外)還有　　　　　 種。　

32．(8分 化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

A、B、C是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)，B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsⁿnpⁿ，C元素的第一電離能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質(zhì)的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)，D的價電子結(jié)構(gòu)為3d⁶4s²。請回答：

(1)D元素較穩(wěn)定的化合價是　　　　　 。

　 (2)C與A形成的最簡單分子是　　　　 分子(填：“極性”或“非極性”)，該分子再與A⁺元素結(jié)合成離子時，ACA鍵的鍵角發(fā)生改變，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)在烴中，若要求所有的原子都有可能在同一個平面中，則對碳原子成鍵軌道的要求是：　　　　　

　 (4)在金剛石晶體的一個晶胞(如圖1)中，含有　　　　 個碳原子。在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有　　　 個化學(xué)鍵。原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　

(5)鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖2)：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是　　　　　 。

30．(16分)I．大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。

在一個容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)： A(g)+2B(g)3C(g)。當(dāng)向容器中加入2.0 mol A和6.0 molB，反應(yīng)進(jìn)行了2min時達(dá)到平衡，此時生成了3.0 molC。

(1)用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率υ(B)--__________________。該反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K--__________________(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C___________mol。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時C的物質(zhì)的量為3.0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為__________mol

II．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

(1)常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是　　　　　

　　 A． c(HA)＜c(A^－)　　　　　　　 B．c(HA)一定大于0.1mol/L

　　 C． c(Na⁺)--c(HA)+c(A^－)　　　　 D．c(OH^－)--c(H⁺)+[c(HA)－c(A^－)]

(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO₂因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H₂CO₃、－3、2－3 (填：“能”或“不能”)　　　　　 大量共存。

②當(dāng)pH--7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　　　　　 　　　　　　　　

③已知在25℃時，2－3 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

K_h--EQ HCOeq \o(\s\up5(－3--2×10^－4，當(dāng)溶液中c(－3)︰c(2－3 )--2︰1時，溶液的pH--_______。

29．(14分)能源是人類社會發(fā)展進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。甲醇(CH₃OH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料，并且能顯著降低汽車尾氣對大氣的污染。

I．請寫出甲醇的電子式　　　　　　　 ；與甲醇的物質(zhì)的量相同的某有機物，完全燃燒時消耗的氧氣的量也與甲醇的相同，寫出符合上述條件的任一有機物的化學(xué)式是　　　　　 。

II．已知CH₃OH(1) + O₂(g) -- CO(g) + 2H₂O(g)　 △H₁ =－443.6kJ/mol

　　 　2CO (g) + O₂(g) -- 2CO₂(g)　 △H₂ =－566.0kJ/mol

(1)試寫出CH₃OH(1)完全燃燒[生成H₂O(g)]的熱化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)有人建議，投資研究由CO₂和H₂O(g)來制取CH₃OH(1)，如果成功，既能緩解能源緊張，又能解決溫室效應(yīng)的問題。請你分析論證，該建議是否可行？

III．(1)以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問世，其結(jié)構(gòu)如圖所示(在甲醇解離出的H⁺，可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極)。請寫出甲醇在電極上反應(yīng)的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有32g 甲醇被完全氧化時，轉(zhuǎn)移電子　　　　 mol。

(2)某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源，均以石墨為電極電解CuSO₄溶液，則與電池正極相連的電解池電極上反應(yīng)的方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(12分)甲同學(xué)設(shè)計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

(1)制取氧氣：①用20%的H₂O₂溶液，通過反應(yīng)2H₂O₂MnO22H₂O+O₂↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是____　 __

②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導(dǎo)管口是____　　　　 _　　 _

③為了能使產(chǎn)生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是____________________　　 　　　　　　　　　

(2)制取氧化銅：將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學(xué)查閱資料知：銅與氧氣的反應(yīng)有：①2Cu+O₂△\s\up2 (--2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu₂O+O₂↑；在酸性條件下：2Cu⁺(aq)--Cu(s)+Cu²⁺(aq)。由此得出結(jié)論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產(chǎn)物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅(Cu₂O)。

(3)探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計如下實驗方案。

甲同學(xué)的實驗方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有　　　　　　　　　　 ，則說明固體中含有Cu₂O。

乙同學(xué)的實驗方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質(zhì)量增加，則說明其中含有Cu₂O。

丙同學(xué)的實驗方案是：通過分析實驗數(shù)據(jù)就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是　　 ≤n＜_____，則粉末X中含有Cu₂O，其物質(zhì)的量是___________。

請你再設(shè)計一個與上述三個實驗方案中現(xiàn)象不同的實驗方案，通過對化學(xué)反應(yīng)和對實驗現(xiàn)象的分析來確定粉末X中是否含有Cu₂O。寫出該實驗中離子反應(yīng)的方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．某金屬M氯化物MCl₂的相對分子質(zhì)量為a，溶解度為Sg，現(xiàn)取質(zhì)量為Wg的MCl₂在一定溫度下完全溶解配成V mL飽和溶液，若溶液的密度為d g/cm³，溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，則下列關(guān)系式中不正確的是(　　　 )

A．c--mol/L　　 B．ω%--%　 C．S --　　　D．c(Cl^－)--mol/L

14．下列反應(yīng)均能自發(fā)的向右進(jìn)行：2D^－+A₂ -- D₂+2A^－，2B^－+D₂ -- B₂+2D^－，2A^－+C₂ -- A₂+2C^－。由此得出的正確結(jié)論是

A．A^－、B^－、C^－、D^－離子中，還原性最強的是C^－ B．A₂、B₂、C₂、D₂單質(zhì)中，氧化性最強的是B₂

C．反應(yīng)2B^－+A₂--B₂+2A^－能夠自發(fā)向右進(jìn)行　　　 D．反應(yīng)2C^－+B₂--C₂+2B^－能夠自發(fā)向右進(jìn)行