4. 有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，

其中：　　 　　　　　　　　　

⑴某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是　　　　　 。

⑵某微粒的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是　　　　　 。

⑶某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是　　　　　 。

⑷某微粒還原性雖弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是　　　　 。

檢測提高

3. 短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.X₂YZ₄　　 B.XYZ₃　　 C.X₃YZ₄　　 D.X₄Y₂Z₇

2. 某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其分子量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，由此推斷的以下結(jié)論中，正確的是 (　　 )　　

A.此元素有三種同位素

B.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2

C.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80

D.此元素的單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為160

1. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　 (　　 )

A.[n/(A+16)]• (A-N+8)mol　

B.[n/(A+16)]• (A-N+10)mol

C.(A-N+2)mol　　　　　

D.[n/A]• ( A-N+6)mol

3. 不能把原子核外電子排布規(guī)律的幾個(gè)方面有機(jī)地結(jié)合起來，且已知原子核外電子排布的特征時(shí)，不能按電子層數(shù)來討論，瞎打瞎猜，導(dǎo)致元素推斷錯(cuò)誤或漏掉符合題意的元素。

糾錯(cuò)訓(xùn)練

2. 混淆同位素的相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)、元素的相對原子質(zhì)量和元素的近似相對原子質(zhì)量的概念。

1. 不能正確理清陰、陽離子與原子間電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。

17．由氧元素的兩種同位素¹⁶O和¹⁸O所形成的兩種氣體單質(zhì)¹⁸O_m和¹⁶O_n，在同溫同壓同體積時(shí)，中子數(shù)之比為5:6。求：

　 ⑴m:n值為多少？ ⑵¹⁸O_m對¹⁶O_n的質(zhì)量比是多少？

(本題綜合考查構(gòu)成原子的微粒之間的關(guān)系，答題時(shí)抓住質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))

第8課時(shí)　　 原子結(jié)構(gòu)(B卷)

易錯(cuò)現(xiàn)象

16. 某元素同位素X的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL，才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個(gè)中子，求：⑴計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)是多少？⑵指出X在周期表中的位置(周期、族)。⑶把X單質(zhì)放在水中，有何反應(yīng)現(xiàn)象？滴入的酚酞呈現(xiàn)什么顏色？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

(本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，答題時(shí)抓住質(zhì)量數(shù)為同位素的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值)

15. ₆C元素與某非金屬元素R形成化合物CR_n，已知CR_n的分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為什么元素？n值等于多少？寫出化合物CR_n的化學(xué)式。

(本題綜合考查核外電子及其相關(guān)知識(shí)，答題時(shí)注意列數(shù)學(xué)表達(dá)式討論分析)