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題目列表(包括答案和解析)

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23. (12分)工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取金屬鋁的生產(chǎn)過程如下框圖

請回答下列問題：

(1)寫出鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)沉淀C的化學(xué)式為______，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作　　　　　　　。電解熔融的氧化鋁時，物質(zhì)α是______，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在實驗室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH，需要進行的操作順序是：_______、趁熱過濾、__________、　　　　　。

(4)生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有四種，除NaOH、H₂O以外，另外兩種物質(zhì)是

______、　　　 (填化學(xué)式)。

(5)若工廠每月生產(chǎn)中參加反應(yīng)的NaOH為20噸, 生產(chǎn)過程中損失的NaOH為0.1 噸，則該工廠每月要購買的NaOH為_________噸。

試題詳情

22．(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

陽離子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；　 C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

　 (1) 寫出化學(xué)式：A___________　 B___________　 D_________

(2)　 E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)_______________________________

　(3 )　將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4 )在100mL0.1mol·L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為　　　　　　　　mol

試題詳情

21.(9分)石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄·H₂O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為： H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺　→　 Mn²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O(未配平)。CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問題：

(1)樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是　　　　　　　　　　

(2)沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，為什么？　　　　　　　　　　　

(3)工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：　　　　　

(4)若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出

　　　 CaO含量與 KMnO₄的定量計算關(guān)系。ω%=　　　　　　　　　　

試題詳情

20.(10分)已知Fe₂O₃與H₂反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe₃O₄。興趣小組在用H₂還原Fe₂O₃

的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。

(1)甲同學(xué)認為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是　　　　

　　　　　　　　　　　。

(2)乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色。通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe₃O₄.

①滴加KSCN溶液的目的是：________________________________________

②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色。不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________。

(3)丁同學(xué)的實驗方案：

①操作Z是　　　　　　　　　。

②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 ___________________ 。

試題詳情

19．(13分)甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：　　　　　

　某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計了　

　相關(guān)實驗加以驗證：

　猜想I：甲酸具有酸性；

　實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

　猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

　實驗II：(步驟如圖12所示)；

　回答下列問題：

⑴ 請你再設(shè)計出至少2個實驗

方案來驗證甲酸的酸性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵ 請你進一步設(shè)計實驗方案證明甲酸是弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ 依圖12所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實驗現(xiàn)象。該小組同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷ 在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想：

① 你提出的猜想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 你設(shè)計的實驗方案是：