23．(11分)

重晶石(BaSO₄)難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其它鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

高溫煅燒還原法：

已知：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ·mol^－1

　　　　　　 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol^－1

　　　　　　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol^－1

(1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　 　　。　　　

沉淀轉(zhuǎn)化法：

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2―(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2―(aq)(平衡常數(shù)K=0.042)

(3)現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol·L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(4)從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是　　　 　　　。

22．(11分)

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為　　 　　　　　　。

(2)該反應(yīng)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率　　　 。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為　　　　 。(填序號(hào))。

a 　0.20mol·L^-1　　 b 　0.12 mol·L^-1 　

　c 　0.10 mol·L^-1　 d 　0.08 mol·L^-1

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向　　　　 　　　　移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)　　　　 (填“增大”、“減少”或“不變”)。

(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1 )，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。

21．(12分)

某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^- 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。

完成下列探究過(guò)程：

(l)提出假設(shè)：

假設(shè) l ：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2- 假設(shè) 2 : 　　　　　　　　　

假設(shè) 3 :　　　　　　　　　　 　　　假設(shè) 4 ：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^-

(2) 基于假設(shè)4 , 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

20．(12分)

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：　　 　、洗滌、灼燒、　　　 、稱(chēng)量。

(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需　　　　　　　　 。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　 。

a.稀硝酸　 b.稀硫酸　　 c.稀鹽酸　　 d.濃硝酸

(6)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含服_________mg含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑。

19．(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。　

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。(查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水)

Ⅰ．(1)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是(用離子方程式表示)：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

(3)B裝置中試劑的化學(xué)式是 　　　　　　， C裝置中試劑的名稱(chēng)是　　　　　　 。

(4)能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，用上述裝置通過(guò)B、C中質(zhì)量的增加來(lái)定量測(cè)定沉淀的組成，該裝置主要存在的缺點(diǎn)是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

　　 A．該溶液中c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1

B．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+2c(OH^－)

C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

17．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×l0^-18mol²·L^-2；CuS：Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2；ZnS：Ksp=1.6×10^-24mol²·L^-2。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　

　　 A．同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

　　 B．將足量CuSO₄溶解在0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能達(dá)到的最大濃度為1.3 ×10^-35mol·L^-1　　

　　 C．因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺不能發(fā)生

D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

16．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是

A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t₆時(shí)，NH₃體積分?jǐn)?shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

15．在t℃時(shí)，將a g NH₃完全溶解于水,得到V mL飽和溶液,測(cè)得該溶液的密度為

ρg·cm^－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中n(NH₄⁺)為b mol。下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．溶液中c(OH^－)＝　　 　　　　　　　　　

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝　　　　　　

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝　　　 ×100%　

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

14．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920 kJ　　　　 B．557 kJ　　　 　 C．436 kJ　　　　 D．188 kJ