2．金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中正確的是

　 A．Ti和Ti 原子中均含有22個(gè)中子

　 B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行

　 C．分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)物理性質(zhì)相同

　 D．Ti¹⁶O₂和Ti¹⁸O₂互為同位素

1．自2009年1月1日開(kāi)始，我國(guó)起征燃油稅。減少汽油等成品油的使用是這次稅費(fèi)改革的目的之一。下列說(shuō)法中不正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．汽車(chē)尾氣中的“黑煙”會(huì)增加空氣中固體顆粒的含量

　　 B．汽車(chē)尾氣中的碳?xì)浠�合物�?huì)加劇溫室效應(yīng)

　　 C．汽車(chē)尾氣的大量排放是形成光化學(xué)煙霧的重要原因

　　 D．工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，發(fā)生了化學(xué)變化　

27.(10分)前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C⁺比E^-少一個(gè)電子層，E原子的一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)

(2)A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)

(3)AE₄中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類(lèi)型為_(kāi)______

(4)F的核外電子排布式為_(kāi)_____；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學(xué)鍵為_(kāi)______

(5)氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;

(6)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)^n-中所有電子正好充滿(mǎn)K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，晶體中每個(gè)X^n-被_____個(gè)等距離的C⁺離子包圍。

26.解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林緩釋片具有藥效長(zhǎng)的特點(diǎn)。合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②_______;反應(yīng)③_______________

(2)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式：_____________________________

(4)除水楊酸外，該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體還有_____種(要求苯環(huán)上連有兩個(gè)有機(jī)基團(tuán)，其中一個(gè)是羥基)。1mol阿司匹林最多消耗_______NaOH。

25.(10分)食品安全關(guān)系到國(guó)計(jì)民生，備受關(guān)注。

Ⅰ、山梨酸(CH₃CH=CHCH=CHCOOH)是高效安全的食品防腐劑。

(1)下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)敘述不正確的是__________

　 A.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)　　 B.能使酸性高錳酸鉀褪色

　 C.堿性條件系能水解　　　　 D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

(2)山梨酸還可以合成類(lèi)似于天然橡膠的高分子材料，合成路線(xiàn)如下：

　 寫(xiě)出①的反應(yīng)方程式：________________________;②的反應(yīng)類(lèi)型：_________

Ⅱ三鹿奶粉添加三聚氰胺致死嬰兒重大事故令人震驚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)奶粉中蛋白質(zhì)平均含氮量為16%，三聚氰胺中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____

(2)三聚氰胺在人體內(nèi)發(fā)生取代反應(yīng)(水解)，生成三聚氰酸(下圖)，

寫(xiě)出三聚氰胺水解方程式______________________

(3)不法企業(yè)在原奶中添加尿素CO(NH₂)₂，高溫下可以生成三聚氰胺和NH₃、CO₂，奶粉中不含尿素了，但是含氮量仍然較高。寫(xiě)出尿素高溫產(chǎn)生三聚氰胺的化學(xué)方程式________

24.(12)甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) D CH₃OH(g)工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：

Ⅰ、制備合成氣：CH₄+H₂O(g) DCO+3H₂O。為解決合成氣中H₂過(guò)量CO不足問(wèn)題，原料氣中添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_(kāi)________

Ⅱ、合成甲醇：(1)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。

寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_________________。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300⁰C和500⁰C反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

(2)在300⁰C反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率_____________

(3)500⁰C平衡常數(shù)K=___________

(4)在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO₂和2.0molH₂，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下H₂轉(zhuǎn)化率。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

23.(12分)氯堿廠(chǎng)廢渣(鹽泥)中含有鎂鈣鐵鋁的硅酸鹽和碳酸鹽，其中含鎂(以MgO計(jì))約10%，鈣(以CaO計(jì))約15%，鐵(Ⅱ、Ⅲ)和鋁等的含量低于1%。氯堿廠(chǎng)從鹽泥中提取MgSO₄^.7H₂O的流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀時(shí)溶液pH

溶解度表

回答下列問(wèn)題：

(1)　　　 濾渣B的主要成分是：__________________

(2)　　　 從濾渣A得到濾液C，能否用安睡代替NaClO？_________,說(shuō)么理由________,其中加熱煮沸的目的是_________________

(3)　　　 從濾液C中獲得產(chǎn)品經(jīng)過(guò)3個(gè)操作步驟，分別是________，________,_______

(4)　　　 將一定質(zhì)量的MgSO₄^.7H₂O放在坩堝中加熱測(cè)得不同溫度階段剩余固體質(zhì)量如右圖所示。

(5)　　　 據(jù)圖寫(xiě)出CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

22．(12分)

對(duì)鋼鐵零件進(jìn)行表面發(fā)藍(lán)處理可大大增強(qiáng)抗蝕能力。其主要工藝如下：

(1)預(yù)處理：把鋼鐵零件分別浸入105℃的1.0mol/L Na₂CO₃溶液→20℃水→20℃30%鹽酸→20℃水。其中酸浸的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)氧化發(fā)藍(lán)處理：把預(yù)處理后鋼鐵零件浸入140⁰c 1L發(fā)藍(lán)液中(15.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO₂),發(fā)生如下反應(yīng)：

3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；

3Na₂FeO₂+ NaNO₂+5H₂O =3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH

Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O= Fe₃O₄+4NaOH

總反應(yīng)可以表示為_(kāi)___________。測(cè)得發(fā)藍(lán)處理殘留液NaOH濃度為16.0mol^.L^-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_______mol(假設(shè)體積不變)

(3)氧化膜致密性檢查：①濃硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸銅溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液。請(qǐng)選用上述合適試劑設(shè)計(jì)方案，檢查發(fā)藍(lán)零件的氧化膜致密性是否合格。填寫(xiě)下表：

(4)發(fā)藍(lán)液廢水中含有致癌物NaNO₂，可以用氧化劑如漂白粉轉(zhuǎn)變成硝酸鈉，寫(xiě)出離子方程式：_________________

21．(9分)

化學(xué)探究小組用H₂C₂O₄(草酸)溶液測(cè)定KMnO₄溶液的濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)方程式為(未配平)：

KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O

記錄數(shù)據(jù)如下：

(1)　　　 滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在______滴定管中(選填：酸式、堿式)。

(2)　　　 滴定終點(diǎn)的判斷方法是：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　 根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該KMnO₄溶液的濃度為　　　　　　 mol/L

(4)　　　 下列操作中使得KMnO₄溶液濃度偏低的是　　　　　　 。

A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液

B．滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取KMnO₄溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

II、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO₄紫紅色褪去的速度開(kāi)始時(shí)很慢、后來(lái)變快、最后又變慢。為研究由慢到快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

(5)分析上述數(shù)據(jù)，對(duì)確定過(guò)程中反應(yīng)速率由快到慢的合理解釋是 　　　　　　　　　　。

20.(8分)

已知某白色混合物粉末中含有 Al₂ (SO₄)₃、Na₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl五種物質(zhì)中的兩種。請(qǐng)完成下述探究混合物組成的實(shí)驗(yàn)

限選儀器、用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾；紫色石蕊試紙；1mol·L^－1硝酸、1mol·L^－1鹽酸、1mol·L^－1NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水。

I、初步探究

取適量混合物于燒杯中，用蒸餾水完全溶解，得到無(wú)色透明溶液A；取少量A于試管眾，滴加稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無(wú)色透明溶液B。

(1)上述實(shí)驗(yàn)證明：該混合物中肯定含有　　　　　 (名稱(chēng))，肯定不含有　　　　

　　 (化學(xué)式)

II、進(jìn)一步探究

(2)為了進(jìn)一步確定該混合固體的組成，需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1或?qū)嶒?yàn)1、2，完成下表：