5．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式式是：Na₂SO₃+KIO₃+ H₂SO₄-Na₂SO₄+ K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)其中氧化劑是　　　　　　　 ，若反應(yīng)中有5mol e^-轉(zhuǎn)移，則生成的碘是　　　　 mol。

該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①I(mǎi)O₃^-+ SO₃^2-→IO₂^-+ SO₄^2-(慢)

②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-(快)

③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O(快)

④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺(快)

(2)根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由　　

步反應(yīng)決定。

(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在　　　　 離子消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

檢測(cè)提高

4．反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　 )

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積增大

3．100mL6mol/L硫酸跟過(guò)量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量�？上蚍磻�(yīng)物中加入適量的(　 )

A．碳酸鈉(固體)　　　　 B．水　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

C．硫酸鉀溶液　　　　　　 D．硫酸銨(固體)

2．把鎂帶投入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素：(1)鹽酸濃度(2)溫度(3)鎂帶表面積(4)容器的密閉情況(5)溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是(　 　)

A．(1)(2)　　　　　　 B．(3)(4)　

C．(1)(2)(3)(4)　　 D．(1)(2)(3)(4)(5)

(該題以鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)為依托，考查學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。答題時(shí)要多角度、全方位分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。)

1．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A(g)+B(g) 2C(g)

若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^-1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%

④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^-1

其中正確的是(　 )

A．①③　　　 B．①④　　 C．②③　　 D．③④

4．外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的適用范圍把握不夠清楚。

糾錯(cuò)訓(xùn)練

3．思維模糊，混淆了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響。事實(shí)上，溫度、壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加和生成的反應(yīng))、催化劑這些加快(或減慢)正反應(yīng)速率的因素，同樣也是加快(或減慢)逆反應(yīng)速率的因素，但加快(或減慢)的幅度可能不同。

2．對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，這一規(guī)律的運(yùn)用常出現(xiàn)比例關(guān)系的顛倒現(xiàn)象。

1．未注意化學(xué)反應(yīng)速率表示法的要求，對(duì)平均速率和瞬時(shí)速率不能加以區(qū)分；進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)沒(méi)有認(rèn)真分析題給的是什么量，導(dǎo)致運(yùn)算及單位出錯(cuò)。

10．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　

　　　　　　　 ；(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為　　　　　 、　　　　　 ；(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率　　　　　 (大、小、相等)。

(本題借助于圖象考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法的理解和運(yùn)用。答題時(shí)理清概念、把握規(guī)律、注意單位。)

第11課時(shí)　 化學(xué)反應(yīng)速率(B卷)

易錯(cuò)現(xiàn)象