5．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式式是：Na₂SO₃+KIO₃+ H₂SO₄-Na₂SO₄+ K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)其中氧化劑是　　　　　　　 ，若反應中有5mol e^-轉移，則生成的碘是　　　　 mol。

該反應過程和機理較復雜，一般認為分以下幾步：

①IO₃^-+ SO₃^2-→IO₂^-+ SO₄^2-(慢)

②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-(快)

③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O(快)

④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺(快)

(2)根據(jù)上述條件推測，此反應總的反應速率由　　

步反應決定。

(3)若預先加入淀粉溶液，由題述看必在　　　　 離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產生。

檢測提高

4．反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　 )

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入N₂使容器體積增大

3．100mL6mol/L硫酸跟過量鋅粒反應，在一定溫度下，為了減慢反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量�？上蚍磻�物中加入適量的(　 )

A．碳酸鈉(固體)　　　　 B．水　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

C．硫酸鉀溶液　　　　　　 D．硫酸銨(固體)

2．把鎂帶投入盛有稀鹽酸的容器中，產生氫氣的速率與下列因素：(1)鹽酸濃度(2)溫度(3)鎂帶表面積(4)容器的密閉情況(5)溶液的氯離子濃度，有關系的是(　 　)

A．(1)(2)　　　　　　 B．(3)(4)　

C．(1)(2)(3)(4)　　 D．(1)(2)(3)(4)(5)

(該題以鎂帶與稀鹽酸反應為依托，考查學生綜合分析問題的能力。答題時要多角度、全方位分析影響化學反應速率的因素。)

1．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應

2A(g)+B(g) 2C(g)

若經 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70%

④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^-1

其中正確的是(　 )

A．①③　　　 B．①④　　 C．②③　　 D．③④

4．外界條件對化學反應速率影響的適用范圍把握不夠清楚。

糾錯訓練

3．思維模糊，混淆了外界條件對化學反應速率的影響和對化學平衡的影響。事實上，溫度、壓強(對有氣體參加和生成的反應)、催化劑這些加快(或減慢)正反應速率的因素，同樣也是加快(或減慢)逆反應速率的因素，但加快(或減慢)的幅度可能不同。

2．對同一反應，用不同物質表示的化學反應速率之比等于方程式中各物質的計量數(shù)之比，這一規(guī)律的運用常出現(xiàn)比例關系的顛倒現(xiàn)象。

1．未注意化學反應速率表示法的要求，對平均速率和瞬時速率不能加以區(qū)分；進行有關計算時沒有認真分析題給的是什么量，導致運算及單位出錯。

10．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為　　　　　

　　　　　　　 ；(2)反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為　　　　　 、　　　　　 ；(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率　　　　　 (大、小、相等)。

(本題借助于圖象考查學生對化學反應速率及表示方法的理解和運用。答題時理清概念、把握規(guī)律、注意單位。)

第11課時　 化學反應速率(B卷)

易錯現(xiàn)象