2．(2002年上海高考題)在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　

A. 離子晶體中，一定存在離子鍵　　　　　　

　 B. 原子晶體中，只存在共價鍵

C. 金屬晶體的熔沸點均很高　　　

D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體

(本題考查晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，答題時要注意晶體結(jié)構(gòu)特征和思維的辨證性)

1．(2002年上海高考題)下列分子的電子式書寫正確的是 　　　　　　　　　(　 　　)

A　 氨　 　B　 四氯化碳　

C　 氮　 　D　 二氧化碳　

(本題考查電子式的書寫，答題時注意物質(zhì)類型和書寫形式)

6. 了解幾種典型物質(zhì)如氯化鈉、氯化銫、金剛石、二氧化硅、干冰以及石墨等晶體的空間結(jié)構(gòu)特征，培養(yǎng)對原子、分子、化學鍵等微觀結(jié)構(gòu)的一定的三維空間想象能力。

典型題點擊

5. 晶體性質(zhì)(硬度大小、熔沸點高低等物理性質(zhì))的比較依據(jù)

⑴異類晶體：一般來說，晶體的熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體卻差別很大。

⑵同類晶體：①原子晶體的熔沸點取決于共價鍵的強弱(一般比較原子半徑的大小)；②離子晶體的熔沸點取決于離子鍵的強弱(離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子鍵越強)③分子晶體的熔沸點取決于分子間作用力的大小(含氫鍵)。

4. 晶體類型的分類及判斷方法

可據(jù)元素組成來判斷：金屬單質(zhì)為金屬晶體；金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等為原子晶體；含金屬陽離子或銨根離子的化合物為離子晶體；其他由非金屬元素組成的單質(zhì)和化合物為分子晶體。

3. 電子式的書寫方法

⑴要區(qū)別“用電子式表示物質(zhì)的形成過程”和“用電子式表示物質(zhì)”的提法不同，表示也應不同。

⑵注意離子化合物與共價化合物表示上的區(qū)別，如是否用[]及“+”“-”等。

⑶注意一些較復雜化合物電子式的正確書寫。如Na₂O₂、H₂O、HClO、Al₂O₃、Mg₃N₂、(NH₄)₂S、Ba(OH)₂等。

2. 分子極性的判斷：⑴單質(zhì)分子一般為非極性分子；⑵化合物①AB型分子全為極性分子， ② AB_n型分子：若A的化合價等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，其分子為非極性分子；若A的化合價不等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子。

1. 化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，應從原子結(jié)構(gòu)的特征出發(fā)分析單質(zhì)和化合物的粒子(分子、離子、原子)間的強烈相互作用所形成的化學鍵，切實掌握化學鍵的概念、分類、實質(zhì)與特征，了解鍵的極性；并注意與分子間作用力和氫鍵的區(qū)別。

13．(1)因體積恒定的容器中，溫度與壓強均未改變，則反應前后氣體體積不變，x+2=2+3，x=3

v(A)=

則v(B)=　 v(A)=

(2)若溫度不變，壓強變?yōu)?/10P，由

參加反應的n(A)=0.4mol-0.1mol·L^-1×2L=0.2mol，

平衡時n(A)=0.4mol-0.2mol=0.2mol

參加反應的n(B)=0.3mol，平衡時n(B)=0.6mol-0.3mol=0.3mol

生成n(C)=×0.2mol=0.1x mol，n(D)= 0.2mol

x=2，v(C)==

14(1) ；向右

(2)　 (C)　 大于．

15(1)v₀=2.73×10^-8 mol/(L•s)

(2)當I₂消耗一半時，

c(CH₃COCH₃)=0.1mol/L-1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，

c(H⁺)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此時的反應速率v_t=2.73×10^-5×0.095×0.015mol/(L•s)=3.89×10^-8 mol/(L•s)顯然 v_t > v₀，所以反應速率比開始時快。

12．A的物質(zhì)的量濃度　　 0.75 mol/L

1mol/L <C(B)<1.5 mol/L

講析：從反應關(guān)系看，B物質(zhì)的量濃度變化值為A的2倍。由圖示可知，A物質(zhì)的量濃度變化值大于0.5mol/L，小于0.75 mol/L，則1mol/L <C(B)<1.5 mol/L。