3．(1996年全國高考題)在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一個可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入物質(zhì)的量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol。設(shè)E的物質(zhì)的量為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向　　(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的最大值應(yīng)小于　　；

(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A物質(zhì)的量　　(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　 。

(該題是涉及化學(xué)平衡的移動、阿伏加德羅定律、物質(zhì)的量等知識的綜合性試題。試題既考查了學(xué)生相關(guān)的化學(xué)知識，又考查學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)、語文等基礎(chǔ)知識解決化學(xué)問題的實際水平。答題時正確理解題意，注意隔板可左右滑動，左邊反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變。)

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2．(2002年全國高考題)1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+a Y(g) b Z(g)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　 )

A．a(chǎn)＝1，b＝1　　　　 B．a(chǎn)＝2，b＝1　　

C．a(chǎn)＝2，b＝2　　　　 D．a(chǎn)＝3，b＝2

(本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本技能，內(nèi)容還涉及常用的化學(xué)計量，如氣體體積、密度和物質(zhì)的量之間的關(guān)系以及阿伏加德羅定律等基礎(chǔ)知識。解題時，要綜合應(yīng)用這些基礎(chǔ)知識和基本技能。)　

1．(2001年上海高考題)利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是　　　　　　　　

(2)n mol CH₄經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H₂　　　 mol(用含n的代數(shù)式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和 CO₂反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是　　　 (多選扣分)

(a)相似相溶原理　　 (b)勒夏特列原理　　 (c)酸堿中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　　　　　 (寫出CO₂的一種重要用途)。

(5)整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是K₂CO₃(aq)循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。

(此題主要結(jié)合化工生產(chǎn)實際，考查無機(jī)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本知識，以及運(yùn)用化學(xué)平衡移動的原理解決化學(xué)實際問題的能力。答題時要看懂天然氣合成氨的工藝流程示意意圖，結(jié)合反應(yīng)原理加以分析。)

4．化學(xué)平衡的有關(guān)計算，有相當(dāng)一類題型“貌似計算，實則可推”，解題的關(guān)鍵往往借用假設(shè)法、極值法、途徑法、終態(tài)法、守恒法、差量法等。

典型題點(diǎn)擊

3．關(guān)于化學(xué)平衡計算的一般思路和方法

建立模式、確定關(guān)系、依據(jù)題意、列出方程

化學(xué)平衡的計算模式：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

起始濃度(mol/L)　　a　　 b 　　 c　　　 d

變化濃度(mol/L)　　 mx　　 nx　　 px　　 qx

平衡濃度(mol/L)　　 a-mx　 b-nx　　 c+px　 d+qx 　

(1)A的轉(zhuǎn)化率=mx/a×100%(量：物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量等)

(2)各組分體積分?jǐn)?shù)

如φ(A)=　

(3)平均相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律

=　　 如何變化取決于m_總和n_總的變化情況

(4)氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用

①T、V恒定時：　　　　　　　

②T、P恒定時：

③T、P恒定時：

④T、P、V恒定時：

⑤T、m、V恒定時：

2．化學(xué)平衡原理的應(yīng)用

　 (1)適用的平衡：適用于溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡等。

　 (2)工業(yè)上應(yīng)用：如合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、有機(jī)合成等。

1．合成氨適宜條件的選擇

溫度：500℃左右　　　 壓強(qiáng)：20MPa-50MPa為宜

催化劑：鐵觸媒　　　

濃度：增大N₂、H₂的濃度、減小NH₃的濃度

17．化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ/mol

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=-393kJ/mol

假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來的溫度？

16．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵時所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)P-P：198　 P-O：360　 O=O：498　 P=O：585

試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算以下反應(yīng)的Q　

P₄(白磷)(g)　 +　 5O₂(g)　 =　 P₄O₁₀(g)； ΔH=-Q kJ/mol

(提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成P₄O₁₀時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子)

15．已知X為和的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實驗：

固體　　 酸性溶液　 無色氣體

(1)寫出①、②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中和的質(zhì)量比。