4．對于可逆反應X+YZ+W，達平衡后，在其他條件不變的情況下，增大壓強，

反應速率的變化如圖所示，據(jù)此

判斷四種物質的聚集狀態(tài)為( )

　A．Z、W均為氣體，X、Y中

有一種氣體

　B．Z、W中有一種氣體，X、Y皆為氣體

　C．四種物質均為氣體

　D．X、Y均非氣體，Z、W中有一種氣體

3．如圖所示，能適用于可逆反應3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＜0的是的是(　 )

2．二氧化氮存在下列平衡：2N0₂(g) 　N₂0₄(g)；△H＜0，在測定N0₂的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是(　 )　

A．溫度130℃、壓強3.03×10⁵Pa

B．溫度25℃、壓強1.01×10⁵Pa

C．溫度130℃、壓強5.05×10⁴Pa

D．溫度0℃、壓強5.05×10⁴Pa

1．下列事實中不能應用勒夏特列原理來解釋的是(　 )

A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S^2-的增加

B．加入催化劑有利于氨氧化的反應

C．加壓有利于乙烯水化制乙醇

D．高壓比常壓有利于合成氨的反應

4．如右圖所示，將4mol SO₂和2molO₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0。該反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為4.2mol。

若SO₂、O₂、SO₃的起始物質的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

(1)在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分數(shù)　　　　　 (填增大、減小或不變)，若要使SO₂的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：

　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　 。

(2)若起始時a=1.2mo1，b=0.6mo1，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為　　　　　　　　　 。

(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍為　　　　　　　　　　　　 。

檢測提高

3．鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)；ΔH>0。該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝C(K)，各物質的沸點與壓強的關系見右表。

(1)在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為　　　　 ，而反應的最高溫度應低于　　　　　　　 。

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝　　　　　　 。

2．在一固定容積的密閉容器中加入2 L X氣體和3 L Y氣體，發(fā)生如下反應：nX(g)+3Y(g) 2R(g) ；△H＜0，反應達平衡時，測知X和Y的轉化率分別為30%和60%，則化學方程式中的n值是(　 )

A．1　　 B．2　　 C．3　　 D．4

1．甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可用2-甲基萘氧化制得，反應中常用乙酸做催化劑，該反應放熱，可表示為

在某次合成反應中，用1.4g(0.01mol)的2-甲基萘才制得0.17g(0.001 mol)甲萘醌。巳知該次合成反應的速率是快的。導致產(chǎn)率低的原因是(　 )

A．使用了過量的氧化劑

B．把反應混合物加熱

C．沒有用乙酸做催化劑而改用其他催化劑

D．所生成的甲萘醌為沉淀物

3．運用氣體狀態(tài)方程解題時，要注意前提條件，否則比例關系錯誤。

糾錯訓練

2．進行有關化學反應速率與化學平衡的計算時，要理清起始量、變化量、平衡量之間關系，易混淆出錯。