5．僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列試劑中不能選用的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．溴水　　　　　　　　　　　　 　　　　 B．FeCl₃溶液　　

　　　　 C．酸性KMnO₄溶液　　　　　　　 　　　　　 D．AgNO₃溶液

4．CO₂氣體中含少量SO₂，將此混合氣體通過下圖所示的裝置，可得到干燥純凈的CO₂，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

3．下列實驗能達到預期目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．除去苯中的苯酚，加飽和NaHCO₃溶液再分液

　 B．向CuSO₄溶液中加入稍過量的NaOH溶液，得到Cu(OH)₂懸濁液，再加入適量蔗糖加熱有紅色沉淀生成，說明蔗糖分子結構中有醛基

　 C．取醋酸鈉溶液，用PH試紙檢驗，試紙變藍，說明醋酸是弱酸

　 D．將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內的液體滴入碘水呈藍色，說明利用滲析可提純膠體

2．關于某溶液所含離子的檢驗方法和結論都正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有SO₄^2-

　　　　 B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中不一定有Cl^-

　　　　 C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO₃^2-或SO₃^2-

　　　　 D．加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含有NH₄⁺

1．用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．裝置甲：在石墨電極上有氫氣生成　　　 B．裝置乙：檢驗NaCl中的Na⁺

　　　　 C．裝置丙：向試管中滴加液體　　　　　　　　　　 D．裝置�。候炞CHCl氣體在水中的溶解性

21．(9分)硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS₂。850℃~950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(設空氣中N₂與O₂體積比為4∶1)：

　　　　3FeS₂ + 8O₂ = Fe₃O₄ + 6SO₂　　　　　　 ①

　　　　4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂　　　　　 ②

　 (1)含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質不含硫)，其FeS₂的含量為_________________。

　 (2)設1 t純凈的FeS₂按②式完全反應，產生標準狀況下SO₂__________ m³。

　 　 (3)為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO₂的體積分數為多少？

　 (4)480 g純凈的FeS₂在空氣中完全反應，若所得固體中，

Fe和O的物質的量之比n(Fe)∶n(O) =4∶a，

此時消耗空氣為bmol。

①試寫出b與a的關系式：___________________。

20．(10分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，鐵完全溶解，得到溶液A，并產生大量氣體B。實驗室現(xiàn)有下列試劑：　0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分，并將有關實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有　　中的一種或兩種。

Ⅲ．任意寫出一個鐵與濃硫酸加熱時，可能發(fā)生的有關反應方程式　 　　　

[實驗探究]

[問題討論]

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H₂O₂兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：　　　　　　　 。

19．(10分)減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO₂，制備硫酸錳的生產流程如下：

　　　　 　　 浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、

Pb²⁺等其他金屬離子。(提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　吸附法除去②有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子　吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。)

請回答下列問題：　

　 (1)寫出浸出過程中主要反應的一個化學反應方程式　 　　　　，

　 　　 氧化過程中主要反應的一個離子反應方程式　　　　　　。

　 (2)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至　　　　。

　 (3)決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是　　　(填寫序號)。

a．溶液的pH　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．金屬離子的電荷　

c．金屬離子的半徑　 　　　　　　　　　　　　　 d．吸附時間

　 (4)操作a包括　　　　　　過濾、洗滌等過程。

18. (15分)以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

　 (1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：4　　　 +11O₂2Fe₂O₃+8SO­₂

　 (2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　 　　　　　　　　。

　 (3)依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)　　　　 。

a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b．過量空氣能提高SO₂的轉化率

c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率

d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

　 (4)每160gSO₃氣體與H₂O化合放出260．6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是　　　　 。

　 (5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。

①SO₂既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是　　　　　　 。

② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50．00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果；

銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是　　　　　 %； 若銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為　　　 。 (計算結果保留兩位小數)

17．(8分)某待測溶液(陽離子為Na⁺)中可能會有SO、S^2－、SO、Cl^－、Br^－、NO、CO、HCO中的一種或若干種。進行下列實驗(如下圖所示)(每次實驗所加試劑均過量)：

回答以下問題：

　 (1)待測液是否含有SO、SO?答：　　　　　　　　　　　　　

　 (2)沉淀B的化學式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)根據以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是　　　　　　　　　　　 ，肯定存在的離子是　　　　　　　　　 。