10.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^-1

則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol^-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0　則金剛石比石墨的鍵能大

C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^-1

則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁

　　 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H₂，則△H₁＞△H₂

1.60 mol

9. 用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol^－1　

② CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol^一1

下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．由反應(yīng) ① 可推知：CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l) ；

△H ＞一574 kJ·mol^－1

B．反應(yīng) ①② 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH₄ 還原 NO₂至 N₂，放出的熱量為 173.4kJ。

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH₄ 還原 NO₂至 N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

8. 下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用

B．反應(yīng)2NO₂(g)→ N₂O₄(l)的熵(體系混亂度)減小(即△S＜0)

C．環(huán)境保護(hù)的根本是研究怎樣將污染物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)

D．△H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

7. 已知常溫常壓下，N₂(氣)和H₂(氣)反應(yīng)生成2molNH₃(氣)放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN₂、1.5molH₂和1molNH₃，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂kI。則下列關(guān)系式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　) 　　

A．2Q₂=Q₁=92.4　 　　 B．Q₂<Q₁<92.4　　　　 C．Q_l<Q₂<92.4　　　　　 　 D．Q_l=Q₂<92.4

6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反應(yīng)的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

5. 下列化學(xué)用語(yǔ)和敘述正確的是(　　 )

　　 A．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝+119KJ／mol可知，N比M穩(wěn)定

　　 B．Na₂O₂的電子式：

　　 C．表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　　　 C₂H₂ (g)+O₂ (g) 2CO₂ (g)+H₂O(g)；△H＝－1 256KJ／mol

　　 D．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH₂O

4. 下列說(shuō)法正確的是

①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成，則原溶液中-定有大量CO₃^2-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c(Na⁺)﹥ c(CH₃COO^-)﹥ c(OH^-)﹥ c(H⁺)；

⑥右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A(g)+ B(g) = 2 C(g)；△H=Q kJ·mol^-1(Q＜0 )。 　(　　 )

A．①③⑥　　 B．②④⑤　　 C．①③④　　 D．③⑤⑥

3. 已知：

CH₃ (CH₂ )₂CH₃ ( g )+O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H=－2878kJ·mol^一1

(CH₃)₂CHCH₃ ( g ) +O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H = －2869 kJ·mol^一1

下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．正丁烷的燃燒熱為一2878kJ·mol^一1

B．正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子

C．等量的異丁烷分子中碳?xì)滏I比正丁烷的多

D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

2. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則(　 　)

A.N₄的熔點(diǎn)比P₄高

B.1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)要吸收748kJ能量

C.N₄是N₂的同系物

D.1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)要放出724kJ能量