15. (1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO₃ 　ABC

　　 (2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H＝一905．8kJ／mol

　　 (3)CDE　 (4)40%

18. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

　　　 已知：CO(g)+H₂O(g)　　　　 H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

　　　 試回答下列問題

　 (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　　　　　　 。

　 (2)上述正向反應(yīng)是：　　　　　　　　 反應(yīng)(選填：放熱、吸熱)。

　 (3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向　　　　　　　　 反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)，正反應(yīng)速率　　　　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強　　　　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

　 (4)在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有　　　　　　　　 (選填A(yù)、B、C、D)。

答案：

17. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

在800℃，鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO和H₂0。在實際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比(氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以γ{n(0₂)／n(NH₃)}表示)的關(guān)系如下圖

　　 (1)氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ{n(0₂)／n(NH₃)}為1.25，而實際生產(chǎn)要將丫值維持在1.7~2.2之間，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若使氨的氧化率達(dá)到95%，應(yīng)控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為　 　　　　

(設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)。將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應(yīng)后導(dǎo)入到吸收塔的氣體的主要成分是　　　　　　　　　　　　 。

(3)現(xiàn)以a mol NH₃和足量空氣為原料(不考慮N₂的反應(yīng))最大程度制取NH₄N0₃。經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加入b g水，得到密度為ρg·mL^-1的溶液，計算該溶液中NH₄N0₃物質(zhì)的量濃度可能的最大值

16. 環(huán)境問題備受世界關(guān)注。化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。

　　 (1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，

反應(yīng)方程式可表示為：

(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。

①實驗發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)溫度在100℃~400℃的范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率為原來的3倍，在400℃-450℃時，溫度每升高10℃C，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃C，反應(yīng)速率又為原來的3倍，若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2 molNO與1 mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N₂(g)物質(zhì)的量濃度變化如右圖所示。

反應(yīng)進(jìn)行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③在圖中畫出20 min~30 min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是　　　　　 ；

a．加入催化劑　　　　　　 b．降低溫度

c．縮小容器體積　　　　 d．增加C0₂物質(zhì)的量

④當(dāng)25 min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t_l℃，

再向容器中充入NO、N₂氣體各lmol，平衡將　　　　　

移動(填“向左、向右、不”)

15. 下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

　(1)吸收塔C中通人空氣的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　 (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266.8kJ／mol

　　　　　 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有　　　　　　 。(填字母)

A．升高溫度　　 B．使用催化劑　　 C．增大壓強　

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣　　　 E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為25%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　

14. 可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ；△H<0， 在一定條件下　 達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t₁時充入SO₃(g)

B.維持壓強不變，t₁時升高反應(yīng)體系溫度

C.維持溫度、容積不變，t₁時充入一定量Ar

D.維持溫度、壓強不變，t₁時充入SO₃(g)

13. 向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molA C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t₀-t_t］階段的c( B)變化未畫出)。乙圖為t_t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t₀-t_t階段為使用催化荊。下列說法不正確的是

　 A. 若t₀＝15s,則用C的濃度變化表示的t_o－ t₁段的平均反應(yīng)速率為0.004 mnl•L^－1•S^一1

　 B. t₄－ t₅階段改變的條件一定為減小壓強

　C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

　 D. t₅－ t₆階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mo1，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,

12. 已知可以相互轉(zhuǎn)化：；　 在恒溫條件下，將一定量的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．前10 min內(nèi)用v(NO₂)表示的化學(xué)反應(yīng)速度為0.02mol/(L·min)

B．a、b、c、d四個點中，a、c兩點的v_正v_逆

C．反應(yīng)進(jìn)行到10 min時放出的熱量為9.68 kJ

D．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1 L

11. 一定溫度下，某密閉容器中充入1molA₂和2molB₂，發(fā)生反應(yīng)：A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)。達(dá)到平衡后，生成a mol AB。當(dāng)溫度不變時，若起始加入的A₂、B₂、AB的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則下列說法不正確的是( 　)

A．若保持恒容，當(dāng)x∶y＜1∶2，z＝0，則達(dá)新平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率一定升高

B．若保持恒壓，當(dāng)x∶y＝1∶2，z為任意值，則達(dá)新平衡狀態(tài)時AB的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3

C．若保持恒容，當(dāng)x∶y∶z＝1∶1∶a，則達(dá)新平衡狀態(tài)時A的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時不同

D．若保持恒壓，當(dāng)x∶y＜1∶2，z＞0，則達(dá)新平衡狀態(tài)時B的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時相同

10. 在工業(yè)制取硫酸生產(chǎn)過程中，測得在進(jìn)入接觸室時混合氣體(396K、8kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂)的流量為1.0m³·s^-1，從接角室導(dǎo)出的氣體(792K、8kPa)的流量為1.8m³·s^-1。且已知：在一定條件下，氣體的體積和溫度成正比。據(jù)此推測以下說法中正確的是(　 )

　　　 A．單位時間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10：9

　　　 B．導(dǎo)出氣體中SO₃所占的體積分?jǐn)?shù)為9/2

　　　 C．混合氣體中有20%SO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO₃

　　　 D．SO₂催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)