1. 推動(dòng)上千噸的火箭和進(jìn)行長(zhǎng)距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來(lái)的？化學(xué)反應(yīng)立下神功�；鸺�使用的燃料是偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]，火箭升空時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

C₂H₈N₂+2N₂O₄＝2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑　　　 　

B．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)只有放熱過(guò)程沒(méi)有吸熱過(guò)程

C．該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高　　 　 　

D．該反應(yīng)中每生成1mol　CO₂轉(zhuǎn)移8mol電子

16. U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U₂0₃、W₂O₃、Z₂O₃。

回答下列問(wèn)題：

(1)U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為　　　　 。鹽A中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)1molV的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與3 molKOH恰好完全反應(yīng)，其產(chǎn)物的化學(xué)式為　　　　 。

(3)W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是　　　　 .

(4)如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為100mL，開(kāi)始時(shí)硫酸溶液的濃度均為0.055mol/L，工作一段時(shí)間后。測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.01mol電子(若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化)。①中溶液的pH為　　　　　　 ：②中X電極質(zhì)量改變量為　　　　　

(5)z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

[答案]⑴(2分)取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽(yáng)離子是銨根離子。(2分)

⑵K₃PO₄、H₂O(2分)

⑶2Al+2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+3H₂↑(2分)

⑷2(2分)0.12g(2分)

⑸3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑(2分)

[解析]U是突破口，因?yàn)槠渥罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，U為氮元素，A為NH₄NO₃，U、V同主族，V為磷元素，V、M、X、Y處于同周期，且原子半徑依次增大，四種元素在周期表中按順序依次排列，又因?yàn)閁、W、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)生成鹽，所以W為鋁，Y為鈉，X在中間為鎂。Z為血紅蛋白中必需元素，Z為Fe。

裝置①為電解池，陽(yáng)極Mg-2e-=Mg²⁺，陰極2H⁺+2e-=H₂，電路中通過(guò)電子0.01mol，有0.01molH⁺得電子被還原。c(H⁺)=(0.055*0.1*2)/0.1=0.01mol/L，溶液的pH=2

裝置②為原電池，Mg為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Mg-2e-=Mg²⁺，電路中通過(guò)電子0.01mol，負(fù)極Mg減少0.01/2=0.005mol，質(zhì)量減少0.005*24=0.12g。

Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂。

15. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物

(1)寫(xiě)出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見(jiàn)化合物反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)由A、C、D三元素所形成的常見(jiàn)鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________

(3)B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物，寫(xiě)出其化學(xué)式___________。

(4)X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如下圖：

　　 (I)X的化學(xué)式是___________

　　 (II)圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________

　　 (III)反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，改變的條件可能是___________

[答案](1)2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑ (2分)(2)NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+ NH₃·H₂O　 (2分)

(3)CH₄(1分)(4)(I)NO₂(1分)(II)b(1分)(III)增大NO₂的濃度(合理)(1分)

[解析]先推測(cè)這5種元素，B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，B為碳元素，C、D是空氣中含量最多的兩種元素，所以C是氮元素，D是氧元素，D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物，則E是鈉元素，生成的兩化合物為Na₂O、Na₂O₂,根據(jù)五種元素的原子核外電子層數(shù)之和為10，得到A元素是H,(1)即為鈉和水的反應(yīng)：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑;(2)A、C、D三元素所形成的常見(jiàn)鹽為NH₄NO₃;(3)B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物是CH₄(4)(I)由題意可知，兩種氮的氧化物價(jià)態(tài)相同，則為NO₂、N₂O₄.根據(jù)t1時(shí)刻的數(shù)據(jù)，△C(Y)=0.2mol·L^-1，△C(X)=0.4mol·L^-1,由反應(yīng)：N₂O₄2NO₂,物質(zhì)的量濃度的變化之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以X是NO₂，Y是N₂O₄(II)a、b、c、d四點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)，兩物質(zhì)的濃度都沒(méi)有變化，在平衡狀態(tài)；反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，NO₂的濃度迅速增大，然后逐漸減小，N₂O₄的緩慢增大，平衡向著生成N₂O₄的方向移動(dòng)。改變條件為增大NO₂的濃度

14. 已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A、D同主族，A與其他元素均不同周期，B、C、E三種元素在周期表中的位置如圖所示，且BC對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、B形成的四原子核化合物屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子，其易液化，原因是___________________________。

(2)由A、C兩元素組成的三種10電子微粒是___________、____________、_______________

(3)甲是由A、C兩元素形成的常見(jiàn)四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

(4)從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在下列表格中按要求填寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式(每空只寫(xiě)一種即可)。

[答案](1)極性；分子間存在氫鍵(2)H₂O；OH^-；H₃O⁺(3)H₂O₂+H₂SO₃=H₂SO₄+H₂O

(4)

X　 pH＞7(25℃)	Y　 pH＜7(25℃)
NaOH	H2SO4
NaHS	NH4NO3

[解析]A與其他元素不同周期且原子序數(shù)最小，A為H，與之同主族元素D為Na，根據(jù)B、C、E在周期表中位置以及B、C的顏色狀態(tài)，B為N，C為O，因此推斷E為S。

　所以A、B形成的四原子核化合物為NH₃，極性分子，由于分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，容易液化。A、C組成的3種10電子微粒為H₂O、OH^-、H₃O⁺。其中A和C組成的4原子核化合物為H₂O₂，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有還原性的為H₂SO₃，二者反應(yīng)生成H₂SO₄。任選三種元素組成化合物，其中抑制水電離的為酸或者堿，如NaOH，H₂SO₄、HNO₃等，促進(jìn)水的電離的化合物為能水解的鹽，如Na₂SO3、NaHS、NH₄NO₃等。

13. 有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素A-E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________

(2)E元素與B元素可形成EB₂和EB₃兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))________。

①保存EB₂溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EB₂只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EB₃只能通過(guò)化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EB₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無(wú)色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

(3)用化學(xué)符號(hào)表示D₂C的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(C^2－)=______________。

(4)將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是___________，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

(5)工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________

[答案](1)SO₂、Na₂O₂

(2)①③

(3)c(S^2-)= 1/2[c(Na⁺)+c(H⁺)- c(HS^-)-c(OH^-)]或c(S^2-)= 1/2c(Na⁺)- c(HS^-)-c(H₂S)(其它合理答案也可)　

(4)16.8g 　　　　0.21mol

(5)Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe

[解析]根據(jù)題給信息A為氧元素，實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水來(lái)制備氧氣；所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，B元素為氧或者氯，因?yàn)锳為氧，所以B為氯元素；C元素原子中含10個(gè)P電子，P電子一定為2p⁶3p⁴，C元素為硫；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，由于Mg(OH)₂、Al(OH)₃難溶，所以該物質(zhì)為NaOH，D為鈉元素；E有兩種氯化物，相對(duì)原子質(zhì)量相差35.5，E有變價(jià)，為Fe元素。

(1)漂白性物質(zhì)包括化合漂白和氧化性漂白等，這幾種元素中的兩種元素形成的具有漂白性的物質(zhì)有SO₂、Na₂O₂

(2)FeCl₂可以通過(guò)化合反應(yīng)制得，如：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，F(xiàn)eCl₃可以通過(guò)分解反應(yīng)制得如2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O；淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl₃的濃溶液，溶液呈藍(lán)色，苯酚溶液中滴加幾滴FeCl₃的濃溶液，溶液顯紫色，正確的說(shuō)法為①③。

(3)在Na₂S溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(S^2-)+ c(HS^-)+c(OH^-)= c(Na⁺)+c(H⁺)，根據(jù)物料守恒有：c(Na⁺) = 2 [c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]，變形即可。

(4)根據(jù)得失電子守恒，Cl₂與KOH反應(yīng)生成KClO、KClO₃外，還有KCl生成，依據(jù)ClO^-和ClO₃^-的物質(zhì)的量配平方程式，有5Cl₂+10KOH=7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O，轉(zhuǎn)移電子0.03*7=0.21mol，反應(yīng)消耗KOH的質(zhì)量為0.03*10*56=16.8g。

(5)工業(yè)煉鐵是用CO還原鐵礦石制得

12．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：

(1)由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫(xiě)出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式

　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(2)在C和B組成化合物 (CB)₂中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)₂的電子式是 　　　　　　　　　　　　　。

(3)化合物E₃C與水反應(yīng)的原理和碳化鈣與水反應(yīng)的原理相同，寫(xiě)出E₃C與鹽酸反應(yīng)的

化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子

① 甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 在酸性條件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！　�

[答案]

(1)HNO₃、NH₄NO₃(其他合理答案均給分) (各1分，共2分)

(2)　　　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　　　　

(3)Na₃N + 4HCl = 3NaCl+NH₄Cl(2分)

(4)① C₂H₆(g)+7/2 O₂(g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O (l) ；△H ＝ 一1559 kJ / mol(2分)

或　 2C₂H₆(g)+7 O₂(g) = 4CO₂ (g) + 6H₂O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol

② 2 Fe²⁺ + 6 I^- + 4 H₂O₂ + 8 H⁺ = 2 Fe³⁺ + 3 I₂ + 8 H₂O(3分)

11．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成，AD、AD共價(jià)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)D位于周期表第_______周期，_________族；

(2)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是_________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)________；

(3)C的電子式為_(kāi)_____，B與D通常能形成______晶體，在ED中含有的化學(xué)鍵有_；

(4)由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為(寫(xiě)出一種即可)_______________，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種即可)___________________；

[答案]

(1)2　 ⅣA 　　

(2)鋁　　 HCl

(3)　 　　　　分子　　　 離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)

(4)NHHCO［或(NH)CO］　　 NH-CH-COOH(或尿素、其他氨基酸等)

10. 通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

A：　　　　　 ； B：　　　　 ；C：　　　　 ；D：　　　　 。

(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案](1)H₂O　 NH₃　 NH₄⁺　 OH^－

(2)Al³⁺+3NH₃+3H₂O＝Al(OH)₃↓+3 ，

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O＝Mg(OH)₂↓+2NH₄

[解析]常見(jiàn)核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒共有15種。陽(yáng)離子有：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、、H₃O⁺；陰離子有：N^3－、O^2－、、、NH₂^-；分子有：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄。根據(jù)題意知B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出陽(yáng)離子C和陰離子D，可知A為H₂O，B為NH₃，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出和離子。第(2)問(wèn)帶有一定的開(kāi)放性，一種10電子的陽(yáng)離子能和氨水反應(yīng)生成沉淀和銨根離子，這種陽(yáng)離子可以是Mg²⁺也可以是Al³⁺

9. 分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN^一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是

A．該晶體是原子晶體

B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈+2價(jià)

C．M的離子位于上述晶胞體心，呈+1價(jià)，且M⁺空缺率為50%(體心中沒(méi)有M⁺的占總體心的百分比)

D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe₂(CN)₆，且M為+1價(jià)

[答案]C、D　 這是一道非常新穎的結(jié)合有機(jī)的晶體題。首先根據(jù)結(jié)構(gòu)粒子是離子，可確定該晶體為離子晶體，并非原子晶體。觀察陰離子晶胞可知，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺共占據(jù)8個(gè)頂點(diǎn)，平均分?jǐn)偟?×1/8=1/2個(gè)，CN^-在棱上，分?jǐn)偟?2×1/4=3個(gè)，再根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷，可確定晶胞中陰離子組成為：[Fe(CN)₃]^0.5-，擴(kuò)大兩倍(相當(dāng)于兩個(gè)陰離子晶胞)得[Fe₂(CN)₆]^-，顯見(jiàn)，所對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子只能為+1價(jià)，形成M₂[Fe₂(CN)₆］，即兩個(gè)晶胞共有1個(gè)M⁺陽(yáng)離子，根據(jù)晶胞知識(shí)，其只能位于體心，且每?jī)蓚�(gè)晶胞中一個(gè)有M⁺，另一個(gè)必?zé)o，即空缺率為50%。故答案應(yīng)選C和D

8.　 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有

A. 能與水反應(yīng)　　　　　　　 B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)

C. 能與硫酸反應(yīng)　　　　　　 D. 能與碳酸鈉反應(yīng)

[答案] BD