2．已知：HCN的結構為H-C≡N；　　　　

①R-CN　　　　　　　 RCOOH，　　　　

②R-Cl+CN－　　　　　 R-CN+Cl－(R為烴基)。

玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛　　　　　 ，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

⑴寫出反應類型：②　　 　　　　　 ，④　　 　　　　　 。

⑵寫出反應③的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學反應方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若E為環(huán)狀化合物，則其結構簡式　　　　　　　　　　　　　 。

�、热鬍為高聚物，則其結構簡式　　　　　　　　　　　 　　　　。

1.為有機物A的結構簡式，可以通過不同的反應制得下列物質。

(1) 寫出A → C的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 推斷B物質的結構簡式　　　　　　　　　　　 ；X反應類型是　　　　　　　　 ；由 D → E 所需的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) R物質屬于A 的同分異構體，其性質如下：

試寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式(任寫兩種) ：　　　　　 ；　　　　 。

5. �、臗u + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O

⑵4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O　 2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂

⑶10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

⑷1　　 3　

2010年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(26)

專題　 有機推斷

4.　 (1)SO₂　 NH₄⁺

(2)2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^-　　　 4NH₃+3Cl₂＝NCl₃+3NH₄Cl　

(3)飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應，平衡正向移動，HClO濃度增大　

3.(1)SO₂　 NH₄⁺

(2)2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- 　　　　4NH₃+3Cl₂＝NCl₃+3NH₄Cl　

(3)飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應，平衡正向移動，HClO濃度增大　

2. (1)Fe　 H₂O

(2)作半導體材料、制芯片等

(3)①2Mg+CO₂ 　　　2MgO+C

④C+H₂O(g)　　 CO+H₂

⑤SiO₂+2C　　 Si+2CO

1. (1)Al₂O₃+6H⁺ === 2Al³⁺+3H₂O　　 Al₂O₃+2OH^-+3H₂O === 2[Al(OH)₄]^-

　 (2)Al³⁺+3H₂O　　　 Al(OH)₃(膠體)+3H⁺

　 (3)

　 (4)O₂+2H₂O+4e^-=== 4OH^-　 2N_A

5.根據下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

⑴寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：　　　　　　　　　　 。

⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制備的E(C₂H₅)₂的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有　　　　 種峰，錯誤的結構有　　　　 種峰。

參考答案

4．已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫出B的電子式　　　　　　 　　　　，D的結構簡式　　 　　　　　　　。

(2)寫出A與B反應的化學方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)如對氣體G進行加壓操作，產生的現象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出下列反應的離子方程式：

①在A溶液中加入M　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的部分產物已略去)。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。

(1)F的化學式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的陽離子是　　　　　　　 。

(2)寫出K與H反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G與H反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。